第11讲　硫及其化合物 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第11讲　硫及其化合物 复习要求 1. 了解硫的存在及其单质的性质和用途。2. 掌握硫的化合物的主要性质及应用，了解SO的检验方法。3. 了解火山喷发中含硫物质的转化。4. 了解以硫黄或FeS2为原料制备硫酸的工艺流程及原理。5. 了解酸雨和雾霾的形成过程及脱硫的方法。 知识体系 考点一　硫的单质 硫的存在及性质 1. 硫元素的存在形态 常见硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。 常见的矾(矾为含结晶水的金属硫酸盐)： 芒硝(Na2SO4·10H2O)；绿矾(FeSO4·7H2O)； 胆矾(CuSO4·5H2O)；重晶石(BaSO4)； 生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)。 2. 硫元素的结构与性质 (1)硫元素的结构 硫单质有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体。S8()的中心原子杂化方式为sp3。 (2)硫单质的物理性质 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 3. 硫的用途 硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。 【易错辨析】 1. 很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖。(　　) 2. 试管内壁上沾有单质硫，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。(　　) 3. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(　　) 4. 等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同。(　　) 5. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(　　) 中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是(　　) A. 硫只以化合态存在于自然界中 B. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 C. 试管内壁上的硫黄可用酒精清洗 D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐的作用。 考点二　二氧化硫和三氧化硫 一、 二氧化硫的结构 SO2中，硫原子杂化类型为_____，SO2的空间结构为_____形，是极性分子，属于分子晶体。 二、 二氧化硫的性质 1. 二氧化硫的物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 2. 二氧化硫的化学性质 【思维拓展】 含硫物质的相互转化 (1)SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3的转化关系(类比CO2、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3的转化关系)： ①的离子方程式：_____ ②的离子方程式：_____ ③的化学方程式：_____ ④的化学方程式：_____ (2)SO2、H2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3的转化关系： ⑦的化学方程式：_____ ⑧的化学方程式：_____ ⑨的化学方程式：_____ 三、 二氧化硫的实验室制法 原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 装置 收集方法 向上排空气法 尾气处理 氢氧化钠溶液吸收 二氧化硫的另一种实验室制法：铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 四、 三氧化硫 1. 三氧化硫的结构 SO3中硫原子的杂化类型为_____，SO3的空间结构为_____形，是非极性分子，属于分子晶体。 2. 三氧化硫的性质 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态(无色、针状晶体)。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 【思维拓展】 将常见的酸性氧化物的气体通入可溶性钙盐 (或钡盐)溶液中的现象归纳 气体 溶液 现象 说明 CO2 CaCl2或BaCl2溶液 无明显现象 不反应(忽略CO2与水的反应) SO2 CaCl2或BaCl2溶液 无明显现象 不反应(忽略SO2与水的反应) 续表 SO2 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 生成BaSO43Ba2＋＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ SO3、SO2 BaCl2溶液 产生白色沉淀 只生成BaSO4(没有生成BaSO3) 五、 硫的氧化物对环境的影响 1. 硫的氧化物的来源、危害及治理 2. 硫酸型酸雨的形成过程 【易错辨析】 1. SO2与过量氨水反应生 ... ...