第10讲 氯及其化合物 卤素 复习要求 1. 了解氯及其化合物的主要性质。2. 知道氯水的性质及其成分探究的方法，知道常见含氯消毒剂的种类并能合理使用。3. 掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。4. 掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。5. 掌握溴、碘单质的提取。6. 结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 知识体系 考点一 氯气和含氯化合物的性质 一、 氯气的结构与性质 1. 氯原子和氯气分子的结构 (1)氯原子与氯离子的结构示意图 (2)氯气分子的电子式和结构式 电子式：_____，结构式：_____，是非极性分子，属于_____晶体。 2. 氯气的性质 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 (2)化学性质 ①氯气的氧化性 ②氯气的歧化反应 二、 氯水及其成分的检验 氯水中主要含氯微粒为Cl2，只有少量Cl2与水反应生成HCl和HClO。在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 (1)从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (2)氯水成分的检验 【注意】 ①氯气能使潮湿的有色布条褪色，却不能使干燥的有色布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性。 ②不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水会使pH试纸先变红后褪色。 三、 次氯酸和次氯酸盐的性质 1. 次氯酸 2. 漂白液 3. 漂白粉 四、 氯气的制法 1. 实验室制法 【思维拓展】 实验室制取氯气的其他方法 HCl－1 (浓)Cl02 (1)KMnO4与浓盐酸反应制氯气 离子方程式：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 KMnO4与浓盐酸反应制氯气的实验装置(不加热)如图所示。 (2)K2Cr2O7与浓盐酸反应制氯气 离子方程式：Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O。 (3)KClO3与浓盐酸反应制氯气 化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 (4)Ca(ClO)2与浓盐酸反应制氯气 化学方程式：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 2. 粗盐的精制 海水―→粗盐(含Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋、SO)溶解、过滤过滤蒸发结晶 其中，①依次加NaOH、BaCl2、Na2CO3或依次加BaCl2、NaOH、Na2CO3或依次加BaCl2、Na2CO3、NaOH；②过滤后，在溶液中滴入盐酸，调节溶液的pH＝7。 【易错辨析】 1. 闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。( ) 2. 可以用pH试纸测定氯水的pH。( ) 3. “84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性。( ) 4. 向FeCl2溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化，探究氯水中含有HClO。( ) 5. Cl2中含有HCl杂质，可将气体通过饱和食盐水除去。( ) 类型1 物质的性质与用途 1. (2024·镇江一模)氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br－，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B. Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 类型2 氯水成分的探究 2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据现象得出的结论不正确的是( ) A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液 ... ...
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