第3节 元素性质及其变化规律 第1课时 原子半径、元素的电离能及其变化规律 学习目标 1.了解核外电子排布与原子半径周期性变化的关系,能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。2.了解电离能的概念与内涵,认识主族元素第一电离能的变化规律。3.运用电离能解释元素的某些性质。 一、原子半径及其变化规律 1.原子半径的影响因素 2.原子半径的变化规律 (1)主族元素 (2)过渡元素 从总的变化趋势来看,与同一周期主族元素相比,从左到右原子半径的变化幅度 。 3.元素原子得失电子的能力 (1)利用原子半径和 数,可以定性解释元素周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律。 (2)除稀有气体元素外,从左到右,元素原子失去电子的能力越来越 ,获得电子的能力越来越 。 (3)同主族自上而下,金属元素原子失去电子的能力越来越 ,非金属元素原子获得电子的能力越来越 。 1.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是 ( ) A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br C.Mg2+、Al3+、Zn2+ D.Cl-、Br-、I- 2.A+、B2+、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序: ①B2+>A+>C->D2- ②C->D2->A+>B2+ ③B2+>A+>D2->C- ④D2->C->A+>B2+ 4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ( ) A.①④ B.④① C.②③ D.③② 3.下列四种粒子的半径按由大到小顺序排列正确的是 ( ) ①基态X原子的结构示意图: ②基态Y原子的价电子排布式:3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式： ④基态W原子有2个电子层，电子式为 A.①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③ 【题后归纳】 1.微粒半径大小的比较规律 比较方法 微粒特点 变化规律 实例 依据元素周期表比较原子半径大小 同周期主族元素 从左到右,原子半径依次减小 r(Na)> r(Mg)>r(Al) 同主族元素 从上到下半径依次增大 r(F)r(O) 电子层结构相同 随核电荷数增大,离子半径减小 r(O2-)> r(F-)> r(Na+) 同种元素的原子和离子 价态越高,半径越小 r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+); r(S)B>Mg B.B>Mg>Be C.B>Al>Mg D.Al>Be>Mg 5.下列说法中正确的是 ( ) A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 6.(2023·重庆 ... ...
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