第二章　第二节　第2课时　炔烃 学案 学案（学生版+教师版）

第2课时　炔烃 课标定向　 抬头望青山 　　1.能认识炔烃的组成和结构特点。能写出炔烃简单代表物的结构简式和名称。(宏观辨识与微观探析) 2.能描述炔烃典型代表物(乙炔)的主要性质,能书写相应的化学方程式。(宏观辨识与微观探析) 3.能了解炔烃在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。(科学态度与社会责任) 一、炔烃的组成及结构 1.炔烃 定义 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃 官能团 碳碳三键(—C≡C—) 通式 炔烃分子只有一个碳碳三键时,其通式为CnH2n-2(n≥2) 物理性质 随分子中碳原子数的递增沸点逐渐升高,密度逐渐增大 2.乙炔的组成和结构 结构特点:乙炔分子为直线形结构,键角为180°,碳原子采取sp杂化,碳原子和氢原子之间均形成单键(σ键),碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连。 二、乙炔的制备及性质 1.乙炔的实验室制法 反应原理:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。 2.物理性质 乙炔是无色无臭的气体,密度比相同条件下的空气稍小,微溶于水,易溶于有机溶剂。 3.化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧 现象:火焰明亮、冒出浓烈黑烟 化学方程式:2C2H2+5O24CO2+2H2O 应用:乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热,氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上。因此,常用它来焊接或切割金属。 ②可使酸性KMnO4溶液褪色。 (2)加成反应 ①与溴的四氯化碳溶液反应 与Br2(1∶1)CH≡CH+Br2→ 与Br2(1∶2)CH≡CH+2Br2→ ②与H2反应CH≡CH+H2CH2=CH2 ③与HCl反应CH≡CH+HClCH2=CHCl ④与H2O反应CH≡CH+H2OCH3CHO (3)加聚反应 聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 [思考](1)请写出戊炔的所有属于炔烃的同分异构体的结构简式。 提示:CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、(CH3)2CHC≡CH。 (2)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷,由此推断该炔烃可能的结构简式。 提示:(CH3)2CHC≡CCH3、(CH3)2CHCH2C≡CH。 【质疑辨析】 　判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并分析原因。 (1)乙炔的结构简式是CHCH。(×) 提示:乙炔的结构简式是CH≡CH,碳碳三键不可以省略。 (2)分子中碳原子数相同的炔烃与二烯烃互为同分异构体。(√) 提示:分子中碳原子数相同的炔烃与二烯烃中不饱和度相同,则分子式相同,结构不同,互为同分异构体。 (3)乙烯基乙炔(HC≡C—CH=CH2)中所有碳原子都在一条直线上。(×) 提示:该分子可看成乙烯与乙炔分子模型组合而来,乙炔为直线形分子,乙烯为平面形分子,所以不可能所有碳原子都在同一条直线上。 (4)烯烃、炔烃使溴水褪色的原理相似。(√) 提示:烯烃、炔烃使溴水褪色都是因为烯烃、炔烃与溴发生加成反应。 (5)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔。(×) 提示:乙炔密度略小于空气,所以不用排空气法收集乙炔,一般用排水法收集。 探究任务一:乙炔的实验室制备 【导学探究】 　[情境]电石的主要成分为CaC2,工业品为灰黑色块状物,其中含有与水反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)。遇水立即发生剧烈反应,生成乙炔,并放出热量。实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图所示是化学兴趣小组设计的实验装置,用来制备乙炔并检验其性质。 电石与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 1.装置B的作用是_____。 提示:装置B的作用是除去H2S等杂质气体,防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验。 2.装置C和装置D分别出现的现象_____、 _____, 产生现象的原因相同吗 　　　　(填“相同”或“不相同”)。 提示:装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色,装置D中的现象是溴的四氯化碳溶液褪色。原因不相同,C中是因为乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,D中是因为乙炔与溴发生加成反应。 3.E处点燃乙炔,产生的现象是_____。 提示:火焰明亮,伴有浓烈黑烟。 4.实验室制取乙炔时,一般能否用排空气法收集乙炔 　　　　(填“能”或“不能”)。 提示 ... ...