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课件网) 第二节 原子结构与元素周期表 第二课时 核外电子排布与元素周期表 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫 (1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。 1869年3月2日，门捷列夫经过苦苦思索，惊喜地发现，当所有的已知元素按相对原子质量递增的顺序排列起来，并且性质相似元素依一定的间隔出现。世界上第一章元素周期表出现了。 1.通过认识原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置的关系,建立原子核外电子排布规律(结构)与元素周期表中族、周期划分(位置)的周期性变化规律(性质)的深层关联。（宏观辨识与微观探析） 2.能够根据价电子排布式推断元素在周期表中的位置。（证据推理与模型认知） 1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。 2.了解元素周期表的应用价值。 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 写出下列元素、离子的核外电子排布式 【课前练习】 ①钪Sc ②钛Ti ③钒V ④铬 Cr ⑤锰Mn ⑥铁 Fe ⑦钴 Co ⑧镍Ni ⑨ 铜 Cu ⑩锌 Zn Fe2+ Fe3+ 钾K 钙Ca ①Sc 1s22s22p63s23p63d14s2； ②Ti 1s22s22p63s23p63d24s2； ③V 1s22s22p63s23p63d34s2； ④Cr 1s22s22p63s23p63d54s1； ⑤Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 ； ⑥Fe 1s22s22p63s23p63d64s2； ⑦Co 1s22s22p63s23p63d74s2 ； ⑧Ni 1s22s22p63s23p63d84s2； ⑨Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 ； ⑩Zn 1s22s22p63s23p63d104s2； K 1s22s22p63s23p64s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2 元素周期表三次重要发展 门捷列夫周期表 维尔纳的特长式周期表 波尔元素周期表 【温故知新】 元素周期表的结构 原子核外电子排布、原子轨道的能级与周期表之间有什么样的关系？ 【活动探究】 阅读教材，了解鲍林近似能级图，能级组与元素周期表的周期之间的对应关系，同一能级组和不同能级组间的能量关系。 价电子的概念，主族元素和过渡元素的原子的价电子的组成，价电子的表示方法。 原子核外的电子排布与周期表的周期划分的本质联系，周期与量子数n的关系。 (1)核外电子排布与周期的划分 鲍林近似能级图与周期 一.核外电子排布与元素周期表 周期序数 对应能级组 原子轨道数 最多容纳电子数 价电子排布式 元素种数 ⅠA族 0族 1 1s 2 2s2p 3 3s3p 4 4s3d4p 5 5s4d5p 6 6s4f5d6p 7 7s5f6d7p 1 4 4 9 9 16 16 2 8 8 18 18 32 32 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 7s27p6 2 8 8 18 18 32 32 周期与能级组、原子轨道的对应关系 1.各周期均以填充 s 轨道开始, 以p 轨道结束（第1周期除外） 2.周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数 3.周期数=电子层数 元素种数 关于原子中电子的能级高低，我国化学家徐光宪对这一问题也进行过深入的研究，提出判断外层电子能级高低的（n+0.7 ）规则。其中n就是代表电子层的量子数， 是用于描述电子运动状态的另一个量子数，对于s、p、d、f能级， 分别取 0、1、2、3。就原子的外层电子来说，（n+0.7 ）越大，则能级越高。将（n+0.7 ）值的第一位数字相同的能级合并为一组，称为"能级组"。例如，4s、3d和4p的（n+0.7 ）依次等于4.0、4.4和4.7，它们的第一位数字都是 4，故都属于第四能级组。由此，徐光宪做出与鲍林相同的能级排序和能级组划分。值得注意的是，不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同，并不存在一个普适的能级顺序，不论是鲍林还是徐光宪所列出的能级顺序都只有近似意义。 徐光宪外层电子能级顺序与能级组 资料在线 (2）核外电子与族的划分 请你仔细观察元素周期表中各族元素的价电子排布情况，思考核外电子排布与族的划分之间有什么内在联系。 【交流研讨】 ... ...
