2.3 离子键、配位键与金属键 课件(共42张PPT) 2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

(课件网) 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键 烧碱 NaOH 胆矾CuSO4·5H2O CuSO4 思考：1.以上四种物质中是否含有共价键或离子键？ 2.微粒之间结合方式是否只有共价键或离子键呐？原子之间有没有其他的结合方式？ Cu 1.认识离子键的本质，结合常见的离子化合物的实例，认识离子化合物的构成微粒是离子、离子键与离子化合物性质的关系。 2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在于应用。 3.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。 1.能说出离子键、配位键和金属键特征和实质，能比较他们的联系与区别，能说明典型物质的成键类型。（宏观辨识与微观探析） 2.能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质。（证据推理与模型认知） 3.能从微粒的空间排布及其相互作用对配合物在生物、化学等领域的广泛应用进行分析，举例说明其应用价值。（科学探究与创新意识） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 联想 质疑 通过化学必修课程的学习你对化学键有了初步的认识；通过上一节课的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解。那么，离子键有哪些特征 除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗 一、离子键 1.离子键的形成 交流 研讨 离子键是一类重要的化学键。请尝试判断下列哪些原子间可以形成离子键，并说明你的判断依据。 Cs Mg K H F Cl S O 一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易获得电子形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过离子键可形成稳定的化合物。 例如，金属钠在氯气中燃烧可以生成氯化钠。在这一反应过程中，钠原子失去一个电子形成Na+，氯分子中的每个氯原子各获得一个电子形成Cl-，带正电的Na+和带负电的Cl-通过静电作用形成离子键，构成稳定的离子化合物—氯化钠。 图2-3-1 钠在氯气中燃烧 阴阳离子之间除了吸引力之外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。因此，在形成离子键时，阴阳离子依靠异性电荷之间的静电引力相互接近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍阴阳离子进一步靠近；当静电作用中同时存在引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 (1)氯化钠中离子键的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 失 e- 得 e- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 静电作用 Na+ Cl- (2)离子键的实质 异性电荷的静电引力 同性电荷的静电斥力 (3)离子键的形成条件 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易得失电子而形成离子键。 阴、阳离子之间的静电作用 2.离子键的特征 （1)离子键没有方向性 由于离子键的实质是静电作用，若把离子的电荷分布看成球星对称的话，则一种离子可以对不同方向的带异性电荷离子产生吸引作用。例如， 1个Cl-同时受6个Na+共同吸引 1个Na+同时受6个Cl-个共同吸引 （2)离子键没有饱和性 在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。从这个意义上说，离子键是没有饱和性的。这里所指的空间条件，主要是指阳离子与阴离子的半径比。离子半径比值的不同，使得离子周围所能容纳的带异性电荷离子的数目不同。例如， 1个Cl-同时吸引6个Na+； 1个Na+同时吸引6个Cl-。 每个Cs+同时吸引8个 Cl-； 每个Cl-同时吸引8个Cs+ ... ...