第1章 微项目 甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质 课件(共18张PPT) 2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

(课件网) 微项目 甲醛的危害与去除 —利用电负性分析与预测物质性质 有关资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，室内空气污染物多达500多种。室内空气污染已成为多种疾病的诱因，而甲醛则是造成室内空气污染的一个主要方面。甲醛的主要危害表现为对皮肤黏膜的刺激作用，甲醛是能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现呼吸道严重的刺激和水肿、眼刺激、头痛。甲醛与蛋白质结合的原理是什么呢？ 1．认识如何借助电负性分析化学键中电荷的分布。 2．体会借助电负性认识与预测有机化合物某些性质的思路和方法。 3．了解甲醛的性质、对人体健康的危害以及去除方法。 知识体系 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 电负性的周期性变化 元素的电负性及其变化规律 复习回顾 阅读教材，了解甲醛的危害和产生的原因 甲醛与蛋白质反应如图所示 项目活动1　解释甲醛危害产生的原因 1．标出甲醛分子中C＝O及蛋白质分子中N—H的电荷分布。并分析原因。 2．分析发生反应时①的化学键变化。 根据图中反应前后对比看出N—H断裂，C＝O中的一个键断裂，同时形成C—N和O—H。 3．②处 先与一个—NH2发生加成反应，其产物又与另一个—NH2发生取代反应脱去一个H2O分子。试分析发生反应时②处的化学键变化。 发生加成反应时，断裂N—H和C＝O中的一条键，形成C—N和O—H；加成产物继续反应时断裂C—O和N—H，同时形成C—N和H—O(生成了H2O)。 4．通过上述加成反应和取代反应分析，断键后的分子片断是如何重组的？ 带部分正电荷的原子或基团，与带部分负电荷的原子或基团相连、重组。遵循“正找负”“负找正”的规律。如 阅读教材，了解甲醛的检测和去除的方法 项目活动2　室内空气中甲醛的检测与去除 检测室内空气中的甲醛含量时常用的检测试剂是3 甲基 2苯并噻唑啉酮腙盐酸盐水合物(MBTH)。该方法的原理是甲醛与MBTH反应生成物质A，A再参与一系列反应，最终生成蓝绿色化合物。 1、室内空气中甲醛的检测方法 2、室内空气中甲醛的去除方法 ①氨、胺类、酚类物质均可与甲醛发生加成反应，继而发生消去反应，生成水和一种稳定的有机物，从而除去甲醛。 ④某些植物可吸收甲醛如吊兰、芦荟、虎尾兰等。 ②利用氧化剂将甲醛氧化除去如KMnO4、K2Cr2O7等。 ③利用多孔材料通过物理吸附的方法除甲醛，如活性炭等。 利用电负性认识和预测物质性质的流程 借助电负性认识与预测有机化合物某些性质的思路和方法 找到可能发生反应的断键部位 利用电负性分析断键部位电荷的分布 依据“正”“负”结合的规律推测断键后的分子片段如何重组 单键部位发生取代反应 双键部位发生加成反应 1．在入住装修过的新房之前，下列做法中错误的是(　　) ①紧闭门窗，防止装修面干裂、变质 ②适度开窗通气，充分地进行内外空气对流 ③用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒 ④在各个房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等植物 A．①②　　　　　 B．①③ C．①④ D．②④ B 2．对A、B两种主族元素(除ⅠA族)来说，下列叙述中正确的是(　　) A．若A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B B．若A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B C．若A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B D．若A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B C 3．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元 ... ...