2.3离子键、配位键与金属键练习-2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性（含答案）

2.3离子键、配位键与金属键 练习 一、单选题 1．下列实验室溶解固体的方法涉及的离子方程式错误的是 A．用KI溶液溶解： B．用热浓NaOH溶液溶解试管中残留的S： C．用稀硫酸与溶液溶解Cu： D．用氨水溶解AgCl： 2．硫酸四氨合铜晶体中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤I，和反应破坏了稳定性，从而释放出 B．步骤II，需过量，以确保完全还原为 C．步骤III，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D．计算元素含量必须需要的数据有：晶体的质量、固体的质量、滴定时消耗标准溶液的浓度和体积 3．实验室用反应制备。下列说法正确的是 A．的电子式： B．中氮原子采取杂化 C．配位能力： D．的VSEPR模型： 4．现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。下列说法错误的是 A．[Zn(CN)4]2-中配位数为4 B．Zn是第四周期第ⅡB族元素 C．[Au(CN)2]-的配体CN-中，提供孤电子对的是N D．[Au(CN)2]-和[Zn(CN)4]2-的中心离子所带电荷数不同 5．具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A．[Co(NH3)6]Cl3 B．[Co(NH3)4Cl2]Cl C．[Co(NH3)2Cl4]Cl D．[Co(NH3)5Cl]Cl 6．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中W的熔点最高 B．中提供电子对与形成配位键 C．W、X的简单氢化物中沸点较高的是X D．Y的氢氧化物难溶于溶液，可溶于溶液 7．南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁，其中环状配体以π电子配位，结构如图。已知：结构类似苯环，存在大π键。 下列说法不正确的是 A．为平面结构 B．中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p C．中Fe的价态为 D．从结构角度分析比白磷更稳定 8．分子间通过分子间相互作用(如氢键、范德华力和疏水相互作用等)自发地形成有序分子聚集体的过程称为超分子的自组装。下列过程不能表现这种特性的是 A．表面活性剂分子在水溶液中通过疏水作用自发形成胶束 B．DNA中两条链通过碱基之间的氢键(A-T和C-G配对)形成稳定的双螺旋结构 C．淀粉与丙烯酸钠在一定条件下反应生成以淀粉为主链的接枝共聚物 D．两亲水性分子(如磷脂)在水溶液中自发排列形成双层膜结构 9．某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化 下列说法不正确的是 A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．iii中生成黄色沉淀的反应为 C．由ii和iv可推测氧化性 D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 10．下列实验或事实与对应的方程式符合的是 A．一定条件下，H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B．向AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH-＋2H2O C．制备纳米TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl D．Na2S溶液呈碱性的原因：S2-＋H3O＋HS-＋OH- 11．我国科学家成功获得克级丰度超99%的并用于制备。易与、、等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A．可用质谱法区分和 B．转变为的过程中发生了化学变化 C．与原子形成配位键时，提供孤电子对 D．在铜元素的核素中，的质量数最小 1 ... ...