第4节 分子间作用力 学习目标 1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质,知道氢键对物质性质的影响。 一、范德华力与物质性质 1.分子间作用力 (1)含义:分子之间存在着多种 ,人们将这些作用统称为分子间作用力。 (2)强度:分子间作用力比化学键 得多,其中最常见的一种是范德华力。 2.范德华力 (1)含义:分子之间普遍存在的一种 ,它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)实质:也是 作用,它没有 和 。 (3)影响范德华力的因素 主要包括相对分子质量的大小、分子的空间结构以及分子中电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着 和 的增大而增大。 (4)范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。一般来说,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。具体如下: ①组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越 ,物质的熔、沸点通常越 。如熔、沸点:F2 Cl2 Br2 I2;CF4 CCl4 CBr4 CI4。 ②分子组成相同的物质(即互为同分异构体),分子对称性越好,分子间作用力越 ,物质的熔、沸点通常越 。如熔、沸点:对二甲苯 间二甲苯 邻二甲苯。 ③对于有机物中的同分异构体,支链越多,熔、沸点越 。如熔、沸点:新戊烷 异戊烷 正戊烷。 ④相对分子质量相近的物质,分子的极性越小,分子间作用力越小,物质的熔、沸点通常越 。如熔、沸点:N2 CO。 1.(2023·北京海淀期中)下列事实可用范德华力大小解释的是 ( ) A.热稳定性:HCl>HBr B.氧化性:Cl2>Br2 C.熔点:I2>Br2 D.沸点:H2O>H2S 2.在常温、常压下卤素单质(从F2到I2)的聚集状态依次为气态、气态、液态、固态的原因是 ( ) A.原子间的化学键的键能逐渐减小 B.范德华力逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.氧化性逐渐减弱 3.下列有关范德华力的强弱对比正确的是 ( ) A.CH4>CH3CH3 B.CH3CH2CH2CH2CH3> C.SO2 【题后归纳】 有关分子间作用力的辨析 (1)在由分子构成的物质中,分子与分子之间存在着分子间作用力,而在分子内部的成键原子之间存在共价键。 (2)离子化合物中不存在分子间作用力。 (3)金刚石、单质硅、二氧化硅等由原子通过共价键相结合构成的物质,铝、铜、铁等金属单质中,均不存在分子间作用力。 (4)稀有气体是由分子构成的物质,但其分子是单原子分子,所以其原子(实为分子)间的作用力是分子间作用力。 二、氢键与物质性质 1.氢键的含义和表示方法 (1)含义(以H2O分子为例):当一个水分子中的氢原子与另一个水分子中氧原子接近时,带有部分 的氢原子允许带有部分 的氧原子充分接近它,并产生 形成氢键。氢键也是一种常见的分子间作用力。 (2)表示方法和作用能:通常用 表示。氢键的作用能是指X—H…Y分解为 和 所需要的能量,一般不超过 kJ·mol-1,比范德华力的作用能大,但比化学键的键能小得多。 2.氢键形成的条件 在X—H…Y中,氢原子两边的X原子和Y原子所属元素通常具有较大的 和较小的 ,或者说氢原子位于X原子和Y原子之间且X原子和Y原子具有强烈 电子的作用,氢键才能形成。X、Y一般为 、 、 原子。 3.氢键的类型 氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间。如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键,对羟基苯甲醛存在分子间氢键(如图)。 4.氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高,因为要使液体汽化,必须破坏大部分分子间的氢键,这需 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
