微项目 补铁剂中铁元素的检验 ———应用配合物进行物质检验 学习目标 1.了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物,许多配合物都具有颜色;知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定性检验。2.了解配合物的稳定性各不相同,配合物之间可以发生转化;知道如何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。 一、补铁药片中铁元素价态的检验 项目活动目的 利用配合物的特征颜色检验补铁药片中的Fe2+和Fe3+,并测定Fe2+的含量,体会配合物的使用价值。 【实验素材】 1.目的:检验补铁药片中铁元素是否为二价,并检验铁元素是否被部分氧化为三价。 2.实验方案设计: 实验 任务 实验方案 实验现象 实验 结论 溶解 固体 药品 取一片药片,用蒸馏水溶解,将所取得试剂分成两份 得到悬浊液 药片中存在不溶于水的成分 检验 Fe2+ 向其中一份试剂中加入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 药片中含有Fe2+ 检验 Fe3+ 向另一份试剂中加入KSCN溶液,再加入稀盐酸 加入KSCN溶液时,无明显变化,加入稀盐酸后溶液变红 药片中含有Fe3+ 【问题讨论】 1.酸性高锰酸钾溶液褪色能否说明补铁药片中一定存在Fe2+ _____ _____ 2.为什么加入KSCN溶液时,无明显变化,加入稀盐酸后溶液变红 这说明了什么问题 _____ _____ 【核心归纳】 不同价态的铁的检验 (1)Fe2+的检验方法 ①方法:加入KSCN溶液无明显现象,再滴入氯水变成红色溶液。 ②发生的反应: 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色) (2)Fe3+的检验 ①方法:加入KSCN溶液,溶液变为红色。 ②反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色) (3)注意事项 ①用SCN-检验时,在pH>3时,SCN-无法竞争到Fe3+,故不会变色;当pH<3时,OH-浓度很小,这时SCN-会与Fe3+结合而变红色,故检验Fe3+须在酸性条件下进行。 ②检验Fe2+和Fe3+最好都用形成配合物的方式进行检验,否则很容易产生误差。 1.探究补铁剂[主要成分:氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂,用酸性丙酮溶解后制成溶液。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液,加入少量KSCN溶液,无明显现象;再加入少量H2O2,溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液,再加入少量KSCN溶液,无明显现象;再加入H2O2溶液,溶液变为红褐色 取实验Ⅰ所得溶液,加入少量盐酸溶液,无明显现象,继续加入H2O2至过量,溶液先变红后褪色 下列说法不正确的是 ( ) A.实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象,与 KSCN 溶液的用量无关 B.实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红,可能是H2O2被维生素 C 还原了 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,可能是H2O2将SCN-氧化了 D.实验说明,该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化 2.(2023·六安期末)在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中:有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后,肾脏受到严重危害。亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]俗名黄血盐,制备方法为Fe+6HCN+2K2CO3K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) A.27 g HCN分子中含有π键数目为NA B.配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子价电子排布式为3d6,该中心离子的配位数为12 C.每生成1 mol CO2时,反应过程中转移电子数目为4NA D.1 L 1 mol·L-1的K2CO3溶液,阳离子数目大于2NA 3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为 。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。 (3)步骤③中反应的离子方程式是 。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤 ... ...
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