微专题4 化学键的比较与判断 类型 比较 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用 金属阳离子与“自由电子”间的相互作用 成键条件 (元素种类) 成键原子的得、失电子能力差别很大(活泼金属元素与活泼非金属元素之间) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素之间) 成键原子得、失电子能力差别较小(不同种非金属元素之间) 成键原子一方有孤电子对(配体),另一方有空轨道(中心原子或离子) 同种金属或不同金属(合金) 特征 无方向性和饱和性 有方向性、饱和性 无方向性和饱和性 存在 离子化合物 非金属单质(如H2),共价化合物(如H2O2),某些离子化合物(如Na2O2) 共价化合物(如HCl),某些离子化合物(如NaOH) 离子化合物(NH4Cl),配位化合物如 [Cu(NH3)4]SO4 金属单质或合金 影响强 弱因素 一般阴、阳离子电荷越多,半径越小,离子键越强 成键原子电负性差值越大,键的极性越强;键能越大,键长越短,共价键越牢固 — 金属原子半径越小,价电子越多,金属键越强 1.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( ) A.过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B.硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵 C.氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡 D.氯化铵、过氧化氢、过氧化钙 2.下列关于化学键的叙述中,正确的是 ( ) A.金属内部都有“自由电子”,都存在金属键 B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 C.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6 D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 3.某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子,则下列说法错误的是 ( ) A.Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键 C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种 D.该离子中有1个不对称碳原子 4.回答下列问题。 (1)下列金属的金属键最强的是 (填字母)。 A.Na B.Mg C.K D.Ca (2)有下列物质: A.NaOH B.Na2O C.NH4Cl D.Na2O2 E.Ni(CO)4 F.CH4 ①只含离子键的化合物是 (填字母,下同)。 ②含有极性键的离子化合物是 。 ③含有非极性键的离子化合物是 。 ④存在着配位键的化合物是 。 ⑤含键的类型最多的是 。 (3)在配离子[Fe(CN)6]3-中,中心离子的配位数为 ,提供空轨道的是 ,与其配体互为等电子体的一种微粒是 。 微专题4 化学键的比较与判断 迁移应用 1.B [A项,Na2O2中含离子键和非极性键,[Cu(NH3)4]SO4中含离子键、极性键和配位键,NaH中只含离子键,错误;B项,三种物质中都含离子键、极性键和配位键,正确;C项,HCl中含极性键,NaOH中含离子键和极性键,Ba(OH)2中含离子键和极性键,错误;D项,NH4Cl中含离子键、极性键和配位键,H2O2中含极性键和非极性键,CaO2中含离子键和非极性键,错误。] 2.A [金属是由金属阳离子和“自由电子”构成的,都存在金属键,A项正确;为了使物质的能量最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列也是有规律的,不是随意的,B项错误;C项中该配合物的配位数是4,而不是6,C项错误;离子键无饱和性,体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不是任意多个,D项错误。] 3. D [Cu原子核外有29个电子,则Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故A正确;该离子中碳碳键是非极性共价键,碳氮键是极性键,中心的铜原子有空轨道,氮原子提供孤电子对形成配位键,故B正确;碳环上的碳原子含有3个σ键,没有孤电子对,采用sp2杂化,甲基、亚甲基上碳原子含有4个共价单键,采用sp3杂化,故C正确;该离子中没有一个连接四个不同的原子或原子团的碳原子,所以没有不对称碳原子,故D不 ... ...
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