阶段重点突破练(三) (分值:65分) 一、选择题(本题共12小题,每个小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共48分。) 1.(2023·沈阳期中)下列化学用语或表述正确的是 ( ) Cl的空间结构:平面三角形 BF3含有极性键,属于极性分子 基态铁原子的价层电子排布式:3d44s2 核污染水中含有放射性C14,其原子结构示意图为 2.三聚氰胺的结构简式为,下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是 ( ) 所有氮原子均采取sp3杂化 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 属于极性分子,故极易溶于水 三聚氰胺分子中存在非极性键 3.下列说法正确的是 ( ) 含有非极性键的分子一定是非极性分子 非极性分子中一定含有非极性键 等分子的空间结构都是对称的,它们都是非极性分子 只含有极性键的分子不一定是极性分子 4.下列几组微粒互为等电子体的是 ( ) ①S和P ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3 仅①②③ 仅④⑤ 仅①③④ ①②③④⑤ 5.(2023·湖南师大附中高二联合测评)科学家近期合成了一种配合物,该物质可以在温和条件下活化H2,将N3-转化为N,反应过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) 产物中N原子的杂化轨道类型为sp3 N的VSEPR模型为四面体形 电负性大小:N>C>Fe 键角:N>NH3 6.(2023·邢台一中高二月考)下列说法错误的是 ( ) NH3、H2O、CO2分子中,中心原子孤电子对数最多的是H2O 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738 kJ/mol、1 451 kJ/mol、7 733 kJ/mol、10 540 kJ/mol、13 630 kJ/mol、17 995 kJ/mol、21 703 kJ/mol,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ NH2—CH2—COOH有机物中,σ键和π键比例为7∶1 已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为3NA 7.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法正确的是 ( ) 分子中N—Cl键是极性键 分子中不存在孤电子对 NCl3分子是非极性分子 因N—Cl键的键能大,它的沸点高 8.①PH3的分子空间结构为三角锥形; ②BeCl2的分子空间结构为直线形; ③CH4的分子空间结构为正四面体形; ④CO2为直线形分子; ⑤BF3的分子空间结构为平面三角形; ⑥NF3的分子空间结构为三角锥形。 下面对分子极性的判断正确的是 ( ) ①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子 只有④为非极性分子,其余为极性分子 只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子 只有①③是非极性分子,其余是极性分子 9.(2023·镇江期末)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在水中的溶解度约为Cl2的5倍,其水溶液在较高温度与光照下会生成Cl与Cl。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体,实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4下列关于ClO2、Cl、Cl的说法正确的是 ( ) ClO2分子是极性分子 Cl中含有非极性键 Cl的空间构型为平面三角形 Cl与Cl的键角相等 10.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是 ( ) 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 SF6是由极性键构成的非极性分子 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 1 mol S8中含有8 mol S—S键 11.(2023·重庆八中高二上月考)下列描述中错误的是 ( ) BF3和B的中心原子杂化方式不同 C和Cl具有相同的空间构型 BBr3和SF6的中心原子均不满足8电子构型 三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化 12.(2023·邢台一中高二月考)下列有关分子空间结构的说法正确的是 ( ) HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28' 分子中键角的大小:BeCl2>SO3> NH3>CCl4 BeF2分子中,中心原子Be的价电子对数等于2,其空间结构为直线形,成键电子对数等于2,没有孤电子对 二、非选择题(本题共2小题,共 ... ...
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