阶段重点突破练(四) (分值:60分) 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共40分。) 1.科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是 ( ) 离子键 共价键 静电引力 分子间作用力 2.(2023·达州一中高二上月考)下列说法正确的是 ( ) 氢键不是化学键 HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 3.(2023·盐城阜宁高二上期中)下列说法正确的是 ( ) 氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键 H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大 I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 4.下列说法不正确的是 ( ) 纯碱和烧碱熔化时破坏的化学键类型相同 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 Mg的熔点高于Ca 5.下列说法中正确的是 ( ) 甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 HBr在水中的溶解度很大,原因是HBr与水形成分子间氢键 氨易液化与氨分子间存在氢键无关 因为水分子间存在氢键,所以水是非常稳定的化合物 6.Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示,其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-,Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则n的值是 ( ) 2 3 4 5 7.(2023·达州一中高二上月考)下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 ( ) CCl4和SiCl4的熔点 邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 O3和O2在水中的溶解度 H2SO3和H2SO4的酸性 8.把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]Cl2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3·5NH3表示,配位数是6,把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出氯化银沉淀。经测定,每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。下列说法正确的是 ( ) 产物中CoCl3·5NH3的配体为NH3分子和氯原子 通入空气后得到的还原产物含有[Co(NH3)6]Cl2 [Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2 [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键 9.甲醇被氧化可得甲醛。如表是甲醇与甲醛某些性质的有关数据: 物质 甲醇 甲醛 沸点/℃ 64.6 -19.5 相对分子质量 32 30 下列对于常温下甲醇为液体而甲醛为气体的解释正确的是 ( ) 甲醇的相对分子质量比甲醛大 甲醇存在分子间氢键,而甲醛不存在分子间氢键 甲醇分子间的范德华力大,而甲醛分子间的范德华力小 甲醇中的共价键比甲醛中的共价键强 10.(2023·东莞期中联考)已知溶液中存在反应:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O。将CoCl2溶于水,所得溶液呈粉红色,再加几滴浓盐酸,充分反应后,溶液变为蓝色,然后用该蓝色溶液做实验,现象如下: 以下结论和解释正确的是 ( ) [Co(H2O)6]2+呈蓝色,[CoCl4]2-呈粉红色 由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应 ②颜色变化是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动 实验③颜色变化可能是由于Zn2+与Cl-反应形成了比[CoCl4]2-更稳定的[ZnCl4]2- 二、非选择题(本题共2小题,共20分。) 11.(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水合硫酸铜可用来制作杀菌剂。请回答下列问题: (1)(4分)往硫酸铜溶液中加入氨水,先形成蓝色沉淀,用离子方程式表示为 (2分); 继续加氨水,得到深蓝色透明溶液,是因为生成了配离子 (1 ... ...
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