阶段重点突破练(五) (分值:60分) 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共40分。) 1.(2023·丹东期末)下列有关晶体结构说法错误的是 ( ) NaCl晶胞中距Na+最近的Cl-可形成正八面体 干冰晶胞中CO2的取向不完全相同 CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4 金刚石中每个碳原子被12个六元环共用 2.下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) HCHO、CO2、C2H5OH 金刚石、O2、F2 Ba(OH)2、H2O、CaCl2 I2、Ar、N2、单质硅 3.(2023·北京东城高二期末统考)石墨烯和石墨炔都是新型二维材料,其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是 ( ) 石墨烯与石墨炔均不能导电 石墨烯与石墨炔是碳的两种核素 按照“均摊法”,环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为2∶9 若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同,则二者用于形成π键的电子数也相同 4.SiCl4的分子结构与CCl4相似,对其进行下列推测,不正确的是 ( ) SiCl4晶体是分子晶体 常温、常压下SiCl4是液体 SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 SiCl4的熔点低于CCl4 5.(2023·山东威海高二期末联考)下列物质的熔点均按由高到低的顺序排列,且其原因是键能由大到小排列的是 ( ) 铝、钠、二氧化碳 金刚石、碳化硅、晶体硅 碘化氢、溴化氢、氯化氢 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 6.根据物质的组成和分类,下列晶体分类中正确的一组是 ( ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 H2SO4 BN S Hg CH3COONa SiO2 I2 Fe Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu 7.某分子晶体结构模型如图,下列说法正确的是 ( ) 该模型可以表示H2O的分子模型 图中每个线段代表化学键 表示的是非极性分子 空间网状结构,熔、沸点高 8.(2023·唐山二中高二期末)有关晶体的结构如下图所示,下列说法错误的是 ( ) Ni的晶胞结构如图所示,镍原子的配位数为12 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数之比为1∶2 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 9.关于SiO2晶体的叙述中,正确的是 ( ) 通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) 60 g SiO2晶体中,含有2NA个Si—O键 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 因为硅和碳属于同一主族,所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同 10.(2023·运城期中统考)已知,图甲为金属钠的晶胞,晶胞边长为a pm,其晶胞截面如图乙所示,将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为Li2S晶胞截面,已知Li2S属立方晶体,假设晶胞边长为d pm。下列关于Li2S晶胞的描述错误的是 ( ) 图丙(1)中y还可能等于1 “○”代表Li+ 该晶胞中与Li+紧邻的S2-有4个 Li2S晶体的密度为×1030 g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值) 二、非选择题(本题共2小题,共20分。) 11.(11分)下列为几种晶体或晶胞的示意图。 请回答下列问题: (1)(2分)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成晶体的是 。 (2)(2分)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (3)(3分)NaCl晶胞与MgO晶胞的结构相同,NaCl晶体的晶格能 (1分)(填“>”或“<”)MgO晶体,原因是 (2分)。 (4)(2分)每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子;CaCl2晶体中Ca2+的配位数为 。 (5)(2分)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是 。 12.(9分)(1)(2分)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (2)(2分)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状 ... ...
