章末测评验收卷(三) (满分:100分) 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2023·威海期末)下列说法正确的是 ( ) 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了“自由电子”并发生定向移动 超分子都是由两个或两个以上的分子通过化学键形成的分子聚集体 白磷晶体中,P4分子之间通过共价键相结合 破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体,体现了晶体的自范性 2.下列晶体分类正确的一组是 ( ) 选项 离子晶体 NaOH H2SO4 Na2O Ba(OH)2 共价晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石 分子晶体 SO2 S 玻璃 3.(2023·韶关期末)下列有关化学键与晶体的说法中,不正确的是 ( ) 金刚石的熔点高于晶体硅,因为C—C键的键能大于Si—Si键 共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固 共价键的键能越大,分子晶体的熔、沸点越高 4.下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,图中○—X,●—Y, —Z。其中对应的化学式不正确的是 ( ) A B C D 5.(2023·大连高二期末)下列说法正确的是 ( ) 在单质晶体中不存在共价键 在H2S晶体中,一个H2S分子周围有4个紧邻分子 某物质晶胞如图所示,其化学式为KCaF3 晶体硅和锗都属于共价晶体,熔点Ge>Si 6.下列说法正确的有 ( ) ①石英和金刚石都是共价晶体,都属于化合物 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④NaOH和MgCl2中均含有共价键,但都属于离子晶体 ⑤氯化钠晶体不导电,是因为无阴、阳离子 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子成键,每个氧原子与4个硅原子成键 ⑦分子晶体:共价键键能越大,熔、沸点越高;共价晶体:共价键键能越大,熔、沸点也越高 ⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏,属于物理变化 ⑨元素的金属性越强,则其构成金属单质的金属键也越强 2 3 4 5 7.(2023·张家口期中联考)金刚石、石墨烯和C60的结构示意图如图,下列说法中错误的是 ( ) 每个金刚石晶胞中包括的C原子个数为8 石墨烯属于烃 石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2,碳碳键的键角是120° 1个C60分子中含有12个正五边形和20个正六边形 8.钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 ( ) VO3 VO2 V2O3 VO4 9.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如图所示。下列说法错误的是 ( ) 构成该晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶点,则1 mol该晶胞含3 mol KBe2BO3F2 10.由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图,下列说法正确的是 ( ) 晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架 晶体中Li、Al、Si三种微粒的个数比为2∶2∶1 Si原子从1s22s22p63s233转变为1s22s22p63s233会吸收能量,产生吸收光谱 晶体中与每个Al紧邻的Si有4个 11.通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s,晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料———BAs晶体。下列说法错误的是 ( ) 图(a)表示As4结构,As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3∶2 图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元,该基本单元为正二十面体 图(b)所示单质硼晶体的熔点为2 180 ℃,它属于共价晶体 图(c)表示BAs的晶体结构,距离As原子最近且相等的B原子有4个 12.已知某离子晶体的晶胞结构如图所示,其摩尔质量为M g/mol,令阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g/cm3。 则下列说法不正确的是 ( ) 晶胞中阴、阳离子的个数都为4 该晶体中两个距离最近的同种离子的 ... ...
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