专题6 第一单元 第一课时　糖类（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修3

第一课时　糖类 学习目标　1.能从官能团角度认识葡萄糖的结构特征,通过实验探究葡萄糖的化学性质。能结合实验说明二糖和多糖水解的规律。2.能描述淀粉、纤维素的典型性质和用途。认识糖类在食品加工和生物质能开发中的重要价值。 一、单糖的性质及应用 1.糖类的概念及分类 (1)概念 糖类是指　　　　或　　　　以及能水解生成它们的物质。 (2)糖类的分类 2.单糖的性质及应用 (1)葡萄糖分子结构的推断: 实验事实 结论 1.80 g葡萄糖完全燃烧,只得到2.64 g CO2和1.08 g H2O n(C)=　　　 mol n(H)=　　　 mol n(O)=　　　 mol 葡萄糖的相对分子质量是180 葡萄糖的化学式为　　　 一定条件下1.80 g葡萄糖酯化,生成乙酸酯的质量为3.90 g 0.01 mol葡萄糖与　　　 mol乙酸发生酯化反应即1个葡萄糖分子中含有　　个—OH 葡萄糖可以发生银镜反应 葡萄糖分子结构中含有 　　　　　　　　　　　 实验事实 结论 葡萄糖可以被还原为直链己六醇 六个碳原子在一条直链上 结论:葡萄糖的结构简式为　　　　　　　　　　。 (2)葡萄糖性质的实验探究 ①氧化反应 实验步骤 实验 现象 化学方程式 试管壁上有银镜生成 HOCH2(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 试管中出现砖红色沉淀 HOCH2(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH HOCH2(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)。 1 mol葡萄糖完全氧化,放出约2 804 kJ的热量,是人体内的重要供能物质。 ②加成反应 葡萄糖可与H2发生加成反应生成己六醇: CH2OH(CHOH)4CHO+H2。 ③酯化反应 1 mol葡萄糖可与5 mol乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯。 ④发酵 2CO2↑+2C2H5OH。 (3)葡萄糖的用途:葡萄糖用于制镜业、糖果制造业、医药业,可为体弱和低血糖患者补充营养。 1.下列关于葡萄糖和果糖的说法错误的是 (　　) A.葡萄糖和果糖都是常见的多羟基醛 B.葡萄糖和果糖都能与H2在一定条件下作用生成己六醇 C.葡萄糖与乙酸作用生成五乙酸葡萄糖酯 D.葡萄糖和果糖都是单糖,互为同分异构体 2.乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液,只用一种试剂就能将它们区别开来,该试剂是 (　　) A.金属钠 B.石蕊试液 C.新制氢氧化铜悬浊液 D.NaHCO3溶液 3.葡萄糖的银镜反应实验如下: 步骤Ⅰ:向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液,边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解。 步骤Ⅱ:再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液,振荡,在60~70 ℃水浴中加热。 下列说法正确的是 (　　) A.步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag+、N B.银镜的产生证明葡萄糖分子中含羟基 C.[Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键 D.可用氨水洗涤除去试管壁上残留的银 【题后归纳】　葡萄糖和果糖的比较 类别 葡萄糖 果糖 分子 式 C6H12O6 C6H12O6 物理 性质 无色晶体,有甜味,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚 无色晶体,有甜味,易溶于水、乙醇和乙醚 结构 简式 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO(多羟基醛) CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CO—CH2OH(多羟基酮) 化学 性质 ①能和酸发生酯化反应 ②能和银氨溶液发生银镜反应 ③能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 ④能与H2加成生成醇 ①能和酸发生酯化反应 ②能与H2加成生成醇 相互 关系 互为同分异构体 用途 用于制镜、糖果、医药等行业 主要用于食品工业 二、二糖和多糖的性质及应用 1.二糖的性质 (1)常见二糖主要有蔗糖、　　　　　　　　、　　　　　　、纤维二糖,它们互为　　　　　　　　　　　　, 分子式均是C12H22O11。 (2)二糖的性质 ①银镜反应:能发生银镜反应的常见二糖有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。 ②水解反应: a.蔗糖在硫酸催化下会水解生成　　　　　　和　　　　　　。蔗糖水解可以表示为 　　　　　　　　　　　　。 b.麦芽糖、纤维二糖水解后都只得到葡萄 ... ...