2024-2025学年度第二学期阶段性质量监测试卷 高二年级化学学科 班级： 姓名： 考号： -、选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.下列原子结构相关内容表述正确的是( A3px、3py、3p2轨道能量不相同 B原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C.电子排布图的田四t 违背了泡利原理 Is 2s 2p D.电子由3s能级跃迁至3能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 2.下列几种表示电子排布的方法中正确的是( A.32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B.28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C,0原子的电子排布图： 的出T Is 2s 2p D.29Cu+的价层电子排布式：3d94s1 3已知1~18号元紫的离子：aW3+、6X+、cY2-、dZ~都具有相同电子层结构，下列关系作确的是 A.质子数：c>d,离子的还原性：Y2->Z B.电负性：Z>Y>W>X C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原子半径：W>X,第一电离能：W>X 4.下列叙述错误的是( ①热稳定性：H20>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K ③】A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元紫周期表中从IB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，C比C的非金属性强 ⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构. A①③⑤⑥ B.②④⑥ C.②③④⑦ D.①⑤⑥ 第1页，共11页 5.下列关于共价键的叙述不正确的是( A.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 B.共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关 C.分子的键角：①BCL3、②NH3、③H20、④CH4、⑤BCL2,按由小到大顺序排列为：③②④①⑤ D.CO2、HCl0、HCH0分子中均既有o键又有π键 6.下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是( A.只含共价键的物质一定是共价化合物 B.离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 C.全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 D.气态单质分子中一定含有非极性共价键 7.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是( 选项 化学式 中心原子杂化类型 VSEPR模型名称 空间结构 A H2F+ sp 直线形 直线形 B N02 5p2 平面三角形 V形 c PCLa sp3 四面体形 四面体形 D BH sp3 正四面体形 三角锥形 8.通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是( A.CCL4中C一CL键键长比NCl3中N一Cl键键长短 B.分子中的N原子无孤电子对 C.NCl3分子的空间构型为三角锥型 D.NCL3稳定性弱于NF3,因为N一Cl的键能比N一F的键能大 9.下列叙述中，事实与对应解释不正确的是( 选项 事实 解释 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶 A 硬度：金刚石>石墨 体，既存在共价键又存在范德华力 B 热稳定性：H20>H2S 水分子间存在氢键作用 酸性：HCOOH>CH3COOH H3C一是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 D 在CS2中的溶解度：CCL4>H20 H20为极性分子，CS2和CCl4均为非极性分子 第2页，共11页 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
