化学方程式的配平与计算 本资料包含以下了三大类题型： 化学方程式的配平训练 质量守恒在化学方程式中的应用 化学方程式列式计算 一、化学方程式的配平训练： 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法： (1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2 点燃 H2O 2、观察法：先金属后原子团 CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3 CO + Fe2O3 Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 C + Fe2O3 Fe + CO2 C + FexOy Fe + CO2 3、奇数配偶法： 找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数 （1） FeS2 + O2 ——— Fe2O3 + SO2 （2） C2H2 + O2———CO2+ H2O （3） C + Fe2O3 ——— Fe + CO2 （4） MnO2 + HCl——— MnCl2 + Cl2 + H2O （5）Cl2 + Ca（OH）2 ——— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 4、归一法：（待定系数法） 找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比 C2H2 + O2 ———CO2 + H2O （2） C6H6 + O2 ——— CO2 + H2O （3） C22H46 + O2 ———CO2 + H2O （4） NH3 + Cl2 ——— NH4Cl + N2 （5） CxHy+ O2——— CO2+ H2O （6） As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 二：质量守恒定律在化学方程式计算中的应用 1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 2、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.6.4g C.9.2g D.6.4g或9.2g 3、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 4、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 5、在化学反应A＋B＝C＋D中，8gA与16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA 完全反应，生成D的质量是（ ） A．20g B．24g C．15g D．21g 6、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为55g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2 7、将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，则反应中各物质质量的比值m（A）∶m（C）∶m（B）∶m（D）为（ ） A、5∶4∶3∶2 B、4∶5∶3∶2 C、3∶2∶4∶5 D、2∶3∶5∶4 8、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前 后各物质的质量如下表： 下列说法错误的是（ ） A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0g 9、在一定条件下，12克碳和16克氧气在密闭容器内充分反应，最后容器内有（ ） A．22克二氧化碳 B．28克二氧化碳 C．22克二氧化碳和6克碳 D．20克二氧化碳和8克氧气 10、已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比 ... ...
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