专题4 溶液中粒子浓度大小的比较 一、准备知识 1、溶液中可能涉及弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类中弱离子的水解平衡等，务必分析清楚。 2、弱电解质的电离，盐类的水解都是 。 3、多元弱酸 电离，且 。多元弱酸根 水解且 。 4、起始形式的离子 。 5、溶液混合、反应要抓住 。 6、各种影响平衡的因素相互矛盾是，应抓住 。 7、电解质溶液中的守恒关系 A电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 例1、Na2CO3溶液中 练1、NaHCO3溶液 Na2S溶液 Na3PO4溶液 B物料守恒： 电解质溶液中，在电离、水解前后，某种特定元素的原子的总数是不变的。 例2、0.1mol／L NaHCO3溶液 练2、Na2CO3溶液 Na2S溶液 Na3PO4溶液 C质子守恒： 电解质溶液中由水电离出的质子（H+）=由水电离出的OH- 例3、Na2CO3溶液中 练3、NaHCO3溶液 Na2S溶液 Na3PO4溶液 二、离子浓度的大小判断 1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断 例1、0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子浓度由大到小的排列顺序： 【规律】 例：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+] C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] 2、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较 例2、在CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序： 【规律】 练习：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-] 例3、在Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序： 【规律】 例4、在0.1mol/L NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序： 在0.1mol/L NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序： 练习：在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是. ( ) A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-] C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3] 练习：某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，H 出卷网Y-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2 OHY-+H3O+ ( ) Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+] Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na+]>[HY-]>[Y2-]>[OH-]>[H+] Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+ 练习：某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-===H++A2-。下列叙述中不正确的是( ) A.在NaHA溶液中[Na+]>[HA-]>[OH-]>[H+] B.在Na2A溶液中[Na+]>[A2-]>[OH-]>[H+] C.在NaHA溶液中[Na+]>[H+]=[HA-]+2[A2-]>[OH-] D. 在H2A溶液中[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-] 3．不同溶液中比较离子浓度大小 例5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( ) A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 练习：25℃时，在浓度均为1mol·L-1 出卷网的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（ ） A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b 3、两种电解质溶液相混合离子浓度的判断 （1）强酸与弱碱 例5、PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： 【解题策略】 （2）强碱与弱酸混合 例6、PH=x的NaOH和 出卷网PH=y的CH3COOH溶液,已知x+y=14,且y＜3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： 【解题策略】 （3）强酸弱碱盐与强酸混合 例7、0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/LHCl等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系为： 【解题策略】 4、有关水解和电离程度的浓度大小判断 Ⅰ酸式 ... ...
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