第26练　氯气的性质及其实验室制备 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习

第26练　氯气的性质及其实验室制备 一、 单项选择题 1. (2025·南京一中高三期中)下列有关氯气及氯水的说法正确的是(　　) A. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 2. (2024·宿迁一模)下列关于氯气的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是(　　) A. B. C. D. 3. 实验室利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4。K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A. 装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2 B. 装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高KMnO4的产率 C. 装置丙中可用NaOH作强碱性介质 D. 装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气 4. (2024·如皋二模)下列化学反应表示正确的是(　　) A. 电解饱和食盐水制备Cl2的离子方程式：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ B. 将氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOCl2↑＋2H2O C. 氨气检验Cl2泄露的化学方程式：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl D. Cl2处理含氰碱性废水的离子方程式：5Cl2＋2CN－＋4H2O===10Cl－＋N2↑＋2CO2↑＋8H＋ 5. (2024·扬州高三下考前模拟)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A. 实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl2 B. 利用ClO2的氧化性对饮用水进行消毒 C. Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：Cl2Ca(ClO)2HClO D. 制备FeCl3的路径之一：HClFeCl2FeCl3 6. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是(　　) A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C. 实验3中产生的气体只有氯气 D. 实验3中每生成1 mol Cl2转移1 mol电子 7. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是(　　) A. 漂白粉是混合物 B. “反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 8. (2024·丹阳中学高三月考)下列有关反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO的说法正确的是(　　) A. 在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可以确定氯水中有HCl和HClO B. 反应中1 mol氯气参加反应，转移电子的数目约为2×6.02×1023 C. 可以用pH试纸测新制氯水的pH D. 反应中断裂非极性共价键及极性共价键 二、 非选择题 9. (2025·如皋中学高三月考)氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 (1)M的名称是_____，①中反应的化学方程式是_____。 (2)③中盛放的试剂的作用是_____。 (3)⑤中反应的离子方程式是_____。 (4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2，其反应原理如下所示： 反应Ⅰ：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 反应Ⅱ：…… ①反应Ⅰ的离子方程式为_____。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_____。 10. (2024·海安期末)电石渣的主要成分为Ca(OH)2，以电石渣制备KClO3的流程如下： 已知：氯化时，存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。 (1)生成Ca(ClO)2的化学方程式为_____。 (2)“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCl2总质量与Ca(ClO3)2总质 ... ...