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1.2离子反应的应用 教学设计(表格式) 高中化学 人教版(2019) 必修 第一册

日期:2025-05-04 科目:化学 类型:高中教案 查看:28次 大小:179818B 来源:二一课件通
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教学设计 课题 离子反应的应用 课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□ 教学内容分析 在学完电解质,电离、离子反应的概念的基础上,通过对粗盘的提纯,来加以应用,引导学生关注社会,实现深度学习。 学习者分析 学生通过以上二课时的学习,对电解质溶液有了一定认识,分析问题、解决问题的能力有待提高。提出粗盐纯这样挑战性问题,引发学生探究,从而提高核心素养。 学习目标确定 通过粗盐提纯,了解常见离子的检验方法,进一步理解离子反应,掌握离子反应方程式的书写。 学习重点难点 重点:除杂用的试剂是什么?难点:除杂所加试剂的顺序? 学习评价设计 (1)在选择试剂的过程,考虑不全面。(2)在所加试剂的顺序,后续除杂时有逻辑关系欠缺。(3)分组设计,分享结果,表现很好。 学习活动设计 环节一:粗盐提纯 展示投影:(提请学生注意:看有没有需要修正的地方,若有,要及时修正。) 学生观看投影并与自己的思考对比。 引入:由于工业上除去粗盐中的杂质的目的是为了得到纯净或基本纯净的NaCl。那么怎样才能由含有MgCl2、CaCl2、硫酸盐的NaCl固体得到纯净的NaCl?请大家先独立思考,必须至少有了一个明确的答案(无论对、错)后,再相互讨论。 学生思考、讨论(由于学案上有一个表,又在课前让学生自己填,所以预计学生会从溶解性表中找到除去MgCl2、CaCl2、硫酸盐的试剂,但思路可能会比较混乱。) 3~5分钟之后,教师提示:要想除去NaCl中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐,首先要解决的一个问题是什么?提问:大家准备用什么试剂除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐。提问:为什么要选上述试剂呢? 学生思考、发言:应该是选试剂。学生讨论、发言:用NaOH除去 MgCl2;用Na2CO3除去 CaCl2;用BaCl2除去硫酸盐。[也可能会有学生选Ba(OH)2,既除去 MgCl2、又除去硫酸盐]学生讨论、发言:因为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4都是难溶性物质。 教师活动 学生活动 展示投影,边展示,边分析、讲解,示范选择试剂的思路和方法。提问:能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH Na2CO3、BaCl2?为什么?引导:那么选试剂时要考虑哪些问题呢? 学生边观察、边思考、边理解、边掌握。学生思考、回答:不行,因为会引入新的杂质:K+、NO3-学生思考、发言:不能引入新的杂质;为了把杂质除尽,所加的试剂要过量;过量的试剂在后续实验中必须除去。[归纳]提纯物质A时要注意:物质A的质量不减杂质的量和种类不增 提问:怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2?讲解: 因NaOH溶于水,会产生Na+、OH-,而Na+是NaCl本身就有的,所以NaOH过量,实际上过量的是OH-。同理:Na2CO3过量,实际上过量的是CO32-;BaCl2过量,实际上过量的是Ba2+ 。因此实际要除去的就是过量的OH-、CO32-、Ba2+。 学生思考、讨论、回答:用Na2CO除去过量的Ba2+;用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3 引导:通过讨论,我们已经知道:一共要用四种试剂来除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐等杂质以及过量的试剂,下面就请大家继续思考和讨论,这四种试剂的加入顺序如何?(教师提示:在其他同学发表他的想法的过程中,每一位同学都要仔细倾听,看他的设计与你的设计方案是否相同,若不同,要仔细分辨对错,以便在同学发表他的想法之后进行质疑。) 学生思考、讨论,交流、评价,得出结论[结论]向粗盐溶液中加入试剂的顺序:(1)BaCl2———Na2CO3———NaOH———HCl(2)BaCl2———NaOH———Na2CO3———HCl(3)NaOH———BaCl2———Na2CO3———HCl注意:①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要最后加入。 展示投影,向学生示范除去溶液中可溶性杂质的思路。 学生边观察、边思考、边理解、边掌握 作业与拓展学习设计 课堂练习: ... ...

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