离子反应 教学设计

教学设计 课题 离子反应 课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□ 教学内容分析 在理解了电解质、电离概念的基础上，进一步学习离子反应，离子方程式的书写，通过1-3实验的现象和分析，得出反应的微观实质，从而引出离子反应和离子方程式。通过“思考与讨论”的形式，得出中和反应实质，引导学生深入认识离子反应。总结出复分解反应这类离子反应发生的条件。 学习者分析 通过对电解质、电离概念的学习，激发了学生的学习兴趣，有了一定的分析推理能力，初步建立离子反应的概念。化学方程式拆离子方程式的拆存在困难，离子反应代表一类反应不能深入理解。 学习目标确定 1、从宏观、微观多角度认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，能用离子方程式表示离子反应。2、认识离子反应的本质，掌握离子拆分规则，能够判断离子是否能大量共存。3、能用离子反应规律解决实际问题，形成分析思路。 学习重点难点 重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 学习评价设计 水溶液问题贯穿中学化学各阶段；从宏观角度发展到微观角度；从孤立角度上升到联系的角度；从定性层面上升到定量层面。 学习活动设计 教师活动学生活动环节一：离子反应提问：粗盐中的杂质离子有镁离子、钙离子、硫酸根离子，如何除去呢？(目的引入离子反应) 【实验 1-3】向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管 2 里加入 2mL BaCl2 溶液，观察现象。【思考】①有什么现象？请写出相关化学方程式 。（从宏观现象以及从物质变化角度理解反应）②混合前滴管和试管里的澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？（分析微观粒子）③混合后试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？结合微观示意图请写出相关离子方程式 。（结合宏观现象，从微观粒子变化角度理解离子反应）小组讨论探究：Mg2+ + OH- = Mg(OH)2 ↓Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓观察并记录实验现象，根据微观示意图模型，分析反应前后离子的存在形式，写出离子反应方程式，得出化学反应实质上是离子间反应，使某些离子浓度发生变化。活动意图说明：突破从宏观物质的角度认识物质之间的反应，拓展到微观视角，从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，从微观角度认识反应。环节二：二、离子反应发生的条件【探究实验】向盛有 2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。2、向盛有 2mL Na2CO3 溶液的试管里加入 2mL 稀盐酸。结合【实验 1-3】和【探究实验】可知，满足下列条件之一，离子反应就可以发生：①生成沉淀：如 BaSO4、Mg(OH)2 等；②生成难电离物质：如 H2O 等；③生成气体：如 NH3、CO2、SO2、H2S 等；分 析 微 观 模型、预测实验现象、通过实验验证，用离子方程式表示变化过程。活动意图说明：利用微观示意图模型，预测反应，用实验证 实 预 测 结果，培养实验探究和证据推理意识，通过微观示意图，实验现象和离子反应方程式从多角度理解离子反应。环节三：三、中和反应的实质【练习】完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH；②H2SO4＋KOH；③HNO3＋Ba(OH)2【思考】从以上三个离子方程式，你发现了什么规律？酸碱中和反应的实质：H＋ ＋ OH－ = H2O离子方程式的意义：表示某一个具体化学反应的本质；表示同一类型的各种化学反应总结提高，整理规律。活动意图说明：帮助学生对离子反应的认识由个别上升到一般，形成规律性认识。环节三：四、离子反应方程式的书写方法离子组分析法【例题】写出 Na2SO4 与 BaCl2 反应的离子方程式①分析反应物的存在形式Na2SO4 = 2Na+ + SO 2﹣；BaCl2 = ... ...