第一课时 溶质的质量分数 [footnoteRef:0] [0: 重点点拨 ●温馨提示 (1)溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量的比值。 (2)溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱和溶液。 (3)溶质的质量是指完全溶解的溶质的质量,没有溶解的不计算在内。 ●技巧点拨 溶质的质量分数(w)与溶液体积(V)、密度(ρ)的关系: (1)m(溶液)=V×ρ。 (2)m(溶液) m(溶质)。 (3)w=×100%。] 探新知 自主学习 01 核心知识 一、溶质的质量分数 1.概念 溶液中溶质的质量分数是 溶质 质量与 溶液 质量之比。 2.计算公式 溶质的质量分数=×100%= ×100%。 3.与溶液的“浓”和“稀”的关系 溶质的质量分数是 溶液浓度 的定量表示,溶质的质量分数越 大 ,表示溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量 (1)溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量分数 。 (2)溶剂的质量= 溶液的质量-溶质的质量 。 2.溶液稀释的相关计算 依据:稀释前后 溶质 的质量不变。 稀释前溶液的溶质质量分数×稀释前溶液的质量=稀释后溶液的溶质质量分数×稀释后溶液的质量。 破疑难 重点探究 02 探究点 溶液组成的表示方法 1.如何通过溶解度比较不同物质的质量分数。 答案:同一温度下的不同物质的饱和溶液,其溶解度大的,质量分数也大。 2.溶液稀释后溶质的溶解度和质量分数会发生改变吗 答案:稀释后溶质的溶解度不改变,因为当溶质确定后,溶解度只与温度有关。溶质的质量分数减小。 3.稀释和浓缩溶液的方法分别有哪些 答案:稀释的方法:①加溶剂,②加稀溶液;浓缩的方法:①加原溶质,②蒸发溶剂,③加浓溶液。 精评价 综合演练 03 基础巩固 知识点1 溶质质量分数的意义与基本计算 1.对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是(A) A.100 g水中溶解了20 g蔗糖 B.100 g蔗糖溶液中溶解了20 g蔗糖 C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水 D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20% 2.关于100 g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是(D) A.100 g水中溶有15 g硝酸钾 B.溶液中硝酸钾与水的质量比是17∶3 C.溶液中硝酸钾与水的质量比是3∶20 D.将15 g硝酸钾溶于85 g水中,可制得该溶液 知识点2 溶液稀释的计算 3.一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是(B) A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 4.100 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为10%的NaOH溶液,需要加入水的质量是(A) A.100 g B.800 g C.8 g D.0.8 g 5.若要将50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需加入水的质量为(A) A.50 g B.40 g C.100 g D.45 g 能力提升 1.下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中,正确的是(B) A.每100 g水中溶解5 g食盐 B.每100 g食盐溶液中含有5 g食盐 C.食盐和水的质量比为1∶20 D.食盐和溶液的质量比为1∶21 2.向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200 g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数为(B) A.10% B.5% C.2.5% D.20% 3.用硫酸铜粉末进行如图所示的实验,对所得溶液的分析正确的是(D) A.三杯溶液颜色一致 B.烧杯中溶液的溶质质量分数:①>② C.③溶液是不饱和溶液 D.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 4.(2024云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(D) A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% C.配制100 g该溶液需要6 g KCl D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3% 5.实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(溶液很稀,密度可近似看作1 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(C) A.玻璃棒的作用是加速水挥发 B.将配制好的溶液装瓶时有少量洒出,则所配 ... ...
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