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课件网) 第1讲 盐类的水解 新人教版 化学 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？ 复习导入 酸+碱==盐+水(中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 这些盐溶液的酸碱性是怎样呢？ 模块一 盐溶液的酸碱性 一、盐溶液的酸碱性 一、盐溶液的酸碱性 盐溶液 盐的类型 酸碱性 NaCl溶液 KNO3溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 谁强显谁性，同强显中性 什么原因呢？ 模块二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 酸性 碱性 中性 c(H+)>c(OH-) c(H+)
酸性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl溶液 H2O H+ + OH– NH4Cl Cl– + NH4+ = NH3·H2O 酸性 (促进水的电离) NH4Cl + H2O HCl + NH3·H2O 总反应： 离子方程式： NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COONa溶液 H2O OH– + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO– = CH3COOH 盐溶液中的粒子： 离子间能否相互作用生成弱电解质： c(H+)和c(OH-) 的相对大小： Na+、CH3COO–、H+、OH–、H2O、CH3COOH 生成CH3COOH、 H2O c(H+) c(OH–) < 碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COONa溶液 H2O OH– + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO– = CH3COOH 碱性 (促进水的电离) CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 总反应： 离子方程式： CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.盐类的水解 在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 弱酸阴离子 或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2.盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成 弱电解质 是中和反应的逆反应 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态 有弱才水解，无弱不水解； 都弱都水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。 3.盐类水解的特点 4.盐类水解的规律 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CO32– + H2O HCO3– + OH– Na2CO3溶液 第一步水解： 第二步水解： HCO3– + H2O H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小 平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小 不会放出CO2 气体 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 微提醒 第一步水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)，以第一步为主，绝对不能两步合并写。 盐类水解(单一离子水解)一般是比较微弱的过程 通 ... ... 