人教版高中化学 选择性必修3第2章第2节第3课时炔烃课件+练习含答案（教师用）(共31张PPT)

(课件网) 第二章　烃 第二节　烯烃 第3课时　炔烃 1．从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2．能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 宏观辨识与微观探析：认识炔烃的结构特点和加成反应的规律，了解乙炔在生产中的应用。 1．炔烃 一、炔烃 碳碳三键 CnH2n－2(n≥2) 逐渐升高 4 2．乙炔的物理性质 乙炔(俗称_____)是最简单的炔烃。乙炔是_____、_____的气体，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。 3．乙炔的结构 (1)乙炔的表示方法 电石气 无色 无臭 微 易 C2H2 H∶C C∶H H－C≡C－H CH≡CH 球棍 空间填充 (2)乙炔的结构特点 乙炔分子为_____结构，相邻两个键之间的夹角为_____。碳原子均采取_____杂化，C、H之间均以单键(_____键)相连接，碳原子与碳原子之间以三键(1个_____键和2个_____键)相连接。 直线形 180° sp σ σ π 4．乙炔的化学性质 (1)实验探究 实验室常用如图所示装置(夹持装置已略去)制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题： 实验现象 结论或化学方程式 A 反应_____，产生大量气泡 _____ B 有_____生成 乙炔中的杂质气体_____被除去 C 溶液紫红色褪去 _____ D 溶液橙红色褪去 _____ E _____ _____ 剧烈 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 黑色沉淀 H2S CH≡CH可以被酸性KMnO4溶液氧化 CH≡CH与Br2发生加成反应 火焰明亮且有浓烈的黑烟 CH≡CH可燃且含碳量高 注意事项：a.用饱和氯化钠溶液代替水的作用是减小电石与水的反应速率。 b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。 (2)化学性质 ①氧化反应 a．乙炔的燃烧：_____。乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 b．可使酸性KMnO4溶液_____。 褪色 ②加成反应 a．乙炔与溴的反应：_____； _____。 b．乙炔与氢气的反应：_____。 c．乙炔与HCl的反应：_____。 d．乙炔与H2O的反应：_____。 CH≡CH＋Br2―→ ③加聚反应 _____，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 正误判断 在括号内打“√”或“×”。 (1)分子中碳原子数相同的炔烃与二烯烃互为同分异构体。( 　　) (2)乙炔的结构简式是CHCH。( 　　) (3)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔。( 　　) (4)乙烯基乙炔(HC≡C－CH＝CH2)中所有碳原子都在一条直线上。( 　　) (5)炔烃的结构和性质与乙炔相似，都含碳碳三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。( 　　) √ × × × √ 应用体验 1．实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题： (1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式_____。 (2)装置A的作用是_____，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是_____，装置C中的现象是_____。 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 除去H2S等杂质气体 溶液褪色 溶液褪色 2．(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名_____ _____。 (2)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能 的结构简式为_____。 CH≡C－CH2－CH2－CH3　1-戊炔、CH3C≡CCH2CH3　2-戊炔、 3-甲基-1-丁炔 二、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 链状烷烃 烯烃 炔烃 通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) 代表物 CH4 CH2===CH2 CH≡CH 结构特点 全部为单链；饱和链烃 含碳碳双键；不饱和链烃 含碳碳三键；不饱和链烃 化学 性质 取代反应 光照卤代 — — 加成反应 — 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 链状烷烃 烯烃 炔烃 化 学 性 质 氧 化 反 应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，伴有黑烟 燃烧火焰很 ... ...