第一节 钠及其化合物 第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠 课件(共26张PPT)+教案（表格式）

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠 （苏氏两兄弟） 在初中就已经知道了碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。他们的一些用途如下。 Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业； 可做洗涤剂等。 NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。 碳酸钠和碳酸氢钠仅一字只差，用途却大相径庭，物质的性质决定用途，究竟是怎样的性质差异使得两者的用途有如此不同呢？ 学习目标与核心素养 学习目标 1 从物质类别和生活实际出发，通过实验探究，总结归纳、比较出碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并构建二者之间的关系。 2 设计探究方案，鉴别和提纯碳酸钠和碳酸氢钠 3 通过碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，感受化学与生活的紧密联系与化学的魅力。 1 2 3 增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。 通过对碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，培养学生的证据推理意识， 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，培养学生求真务实，勇于探索的科学态度。 核心素养 任务一 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 碳酸钠 碳酸氢钠 ①.取少量碳酸钠、碳酸氢钠于试管中并观察外观进行描述 ②.向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象； ③.继续向②的试管中分别加入 5 mL水，用力振荡，有何现象 ④.分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 ①.观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观形态 ②.向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象 碳酸钠结块，碳酸铵氢钠部分溶解 ③.继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 苏打水中的NaHCO3能否用Na2CO3替代？为什么 ④.分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 碳酸钠 碳酸氢钠 ①.观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述 ②.向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象； ③.继续向②的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 ④.分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 初步结论 白色粉末 白色细小晶体 结块 能溶解一部分 振荡一段时间可溶解 固体并未完全溶解 溶液变红(较深) 溶液变微红色 Na2CO3溶于水放热Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强。 任务二 碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 现象：放碳酸钠的面团与空白面团大小一样，放碳酸氢钠的面团明显变大。 结论：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解。 任务二 碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 现象？ 结论：碳酸钠受热不分解，热稳定性好；碳酸氢钠受热易分解，热稳定性差。 2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑ 问题： 1.为何不用碳酸钠？ 2. 如何比较碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度？ 任务三 定性探究碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 操作 现象 向Na2CO3 溶液中逐滴滴入同浓度的稀盐酸并震荡，有何现象？试用离子方程式解释原因 向NaHCO3 溶液中逐滴滴入同浓度的稀盐酸并震荡，有何现象？试用离子方程式解释原因 思考： 钟乳石的形成过程：碳酸氢钙能分解成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙也可以结合水、二氧化碳生成碳酸氢钙，那么碳酸钠能否结合水和二氧化碳生产碳酸氢钠呢？ 任务四 探究Na2CO3与NaHCO3的转化 向装有 1/3 雪碧的饮料瓶中加入碳酸钠，震荡，观察实验现象。 Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3转化为NaHCO3： Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 Na2CO3 正盐 CO2 + H2O NaHCO3 酸式盐 ①固(加热)； ②液(NaOH)。 NaHCO3转化为Na2CO3 ①固( 加热 )： 2NaHCO3 ══ Na2CO3+H2O+CO2↑ ②液(NaOH)： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 探讨碳酸钠与碳酸氢钠的提纯 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3 固体（NaHCO3） NaHCO3 溶液（Na2CO3） Na2CO3 ... ...