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课件网) 第二章 分子结构与性质 微专题3 分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论 判断分子(或离子)的空间结构时，要能够正确计算价层电子对数：一是运用计算式推导出价层电子对数；二是看σ键电子对数。如下表： 一、分子(或离子)空间结构的判断 价层电 子对数 杂化 类型 σ键电 子对数 孤电子 对数 VSEPR 模型名称 分子空间 结构 实例 2 sp 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 sp2 3 0 平面三 角形 平面三 角形 BF3 2 1 V形 SnBr2 价层电 子对数 杂化 类型 σ键电 子对数 孤电子 对数 VSEPR 模型名称 分子空间 结构 实例 4 sp3 4 0 四面 体形 正四面 体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 答案：D 2．下列说法正确的是( ) A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 答案：C 解析：二氯甲烷分子中碳氢键的键长与碳氯键的键长不相等，所以分子的空间结构不是正四面体形，故A错误；水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，则分子中氧原子的杂化轨道类型为sp3，分子的立体构型为V形，故B错误；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，则分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形，故C正确；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的空间结构为三角锥形，故D错误。故选C。 3．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题： (1)硼砂中阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm－中的2号硼原子的价层电子对数为_____；m＝_____(填数字)。 (2)硼可以与氮形成BN，其中B的化合价为_____，请解释原因：_____。 (3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_____ _____；NaBF4的电子式为_____。 含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间结构的主要因素之一。在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化轨道类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小。 1．中心原子杂化轨道类型不同的粒子，键角大小为sp杂化>sp2杂化>sp3杂化，如键角：CH≡CH>CH2＝CH2>CH4。 2．中心原子杂化方式相同的粒子，由于斥力：孤电子对与孤电子对之间>孤电子对与成键电子对之间>成键电子对与成键电子对之间，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小。如键角：CH4>NH3>H2O。 二、键角的判断与比较 3．中心原子杂化方式相同且孤电子对数目也相同，利用中心原子的电负性大小比较键角大小。如H2O、H2S中，中心原子均为sp3杂化，分子空间结构均为V形，由于电负性：O>S，吸引电子的能力：O>S，且键长：O—H
H2S(92.3°)。 答案：C 2．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是( ) A．电负性N>P>As，键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3 B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2 C．Sn位于第五周期第VA族，其价层电子排布式为4d105s25p2 D．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4的还原性小于CH4的 答案：A 解析：NH3、PH3、AsH3结构相似，电负性N>P>As，键合电子离中心原子的距离逐渐变远，键合电子间的排斥力逐渐变小，则键角依次减小，即是NH3>PH3>AsH3，故A正确；元素的原子序数＝核外电子数，Cd为48号元素，则其核外有48个电子，根据构造原理可知电子排布式为[Kr]4d105s2，故B错误；Sn位于第五周期第ⅣA族，位于 ... ... 