人教版高中化学选择性必修2第1章第2节第2课时元素周期律课件+练习含答案（教师用）(共60张PPT)

第一章　第二节　第2课时 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法中，错误的是( C ) A．第二电离能是气态基态＋1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量 B．硫的第一电离能比磷的第一电离能小 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的原子越容易失去电子 答案：C 解析：第二电离能是由＋1价气态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态阳离子时所需的能量，故A正确；第三周期中P的外围电子排布为3s23p3，半满稳定，所以元素P的第一电离能比元素S的第一电离能大，故B正确；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是He元素，故C错误；电离能可以表示气态原子失去电子的难易程度，电离能越小，表示越容易失去电子，故D正确。故选C。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M的单质被称为“国防金属”，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是( B ) A．电负性：Z＜Y＜W B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C．第一电离能：M＜N D．N的单质可以在高温下还原M的氧化物 答案：B 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，可知X是H；Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的价电子排布式为2s22p2，W的价电子排布式为2s22p4，因此Y、W分别是C、O元素；Y、Z、W原子序数依次增大，Z是N；M的单质被称为“国防金属”，M是Mg；N的氢氧化物具有两性，N是Al。同一周期从左向右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性CAl，C错误；Al的活泼性比Mg弱，因此在高温下不能还原Al的氧化物，D错误。故选B。 3．下列各组元素性质的叙述中，正确的是( B ) A．第一电离能：CF>Na>Mg 答案：B 解析：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层呈现半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N＜F，故A错误；非金属性C＜N＜O＜F，则电负性为C＜N＜O＜F，故B正确；F、O无正价，故C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：O＞F、Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞O＞F，故D错误。故选B。 4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是( C ) X Y Z A．X的电离能在同周期中最小 B．Z的电负性大于Y的电负性 C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 答案：C 解析：X最外层电子数为2，若X为第ⅡA族元素，则其左侧不可能有两个族，所以X的核外电子只有两个电子，为He元素，则Y为F元素，Z为S元素。X为He元素，为稀有气体元素，性质稳定，电离能在同周期中最大，A错误；S元素的非金属性弱于F，则电负性Z＜Y，B错误；非金属性越强氢化物稳定性越强，F元素的非金属性强于S，所以氢化物的稳定性Y＞Z，C正确；Y为F元素，没有最高价氧化物，D错误。故选C。 5．下列说法错误的是( C ) A．焰色试验与电子跃迁有关 B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，d区 D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸 答案：C 解析：金属的电子在火焰的能量作用下会激发到较高能级，变为激发态，激发态 ... ...