人教版高中化学选择性必修2第1章第1节第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理课件+练习含答案（教师用）(共33张PPT)

第一章　第一节　第3课时 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是( 　 ) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s原子轨道的半径越小 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 答案：D 解析：电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；能量高的电子也可以在s轨道上运动，如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C错误；同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D正确。 2．(2023·盐城高二检测)原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为( D ) A．1种 B．10种 C．11种 D．9种 答案：D 解析：第四能层填充有2个电子，即4s2，则第3能层一定填充了3s23p6，但由于3d在4s后面填充，所以3d可能没有电子，也可能填满了电子，即从3d0到3d10均可能，但是不存在3d44s2和3d94s2，所以总共有9种。 3．在d轨道中电子排布成，而不排布成，遵循的是( D ) A．能量最低原理　　　　 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 答案：D 解析：洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 4．(2024·济宁高二检测)下列说法正确的是( B ) A．概率密度的大小体现了电子数目的多少 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．基态P原子的2p电子的电子云和3p电子的电子云均为哑铃形，所以完全相同 D．氢原子的电子云图像一定不可能为哑铃形 答案：B 解析：电子云表示电子在原子核外空间某处出现概率的大小，A错误；原子核外电子运动不同于宏观物体，所以不能用牛顿运动定律来解释，B正确；基态P原子的2p电子的电子云和3p电子的电子云均为哑铃形，但大小不同，C错误；基态氢原子的电子处于1s轨道，电子云形状为球形，但若发生跃迁进入p、d等其他能级，则电子云的形状将发生改变，D错误。 5．(2024·临川高二检测)下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是( B ) A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的原子轨道数依次增多 B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同 C．氢的K层和Na的M层均只有一个电子，所以氢的K层和Na的M层轨道数目相同 D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同 答案：B 解析：在同一原子中，无论是2p、3p还是4p能级都有三个互相垂直的原子轨道，A项错误；决定电子能量的是能层和能级，也就是说，处于同一能层相同能级上的电子，即使处在不同的原子轨道上，其能量也是相同的，B项正确；虽然氢的K层和Na的M层均只有一个电子，但K和M层的轨道数目不相等，分别为1个和9个，C项错误；虽然s能级上的原子轨道的形状都是球形，但按照1s、2s、3s、4s……的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大，D项错误。 6．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了( A ) A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 答案：A 解析：p能级有三个轨道，据泡利不相容原理，每个轨道最多排2个电子，故p能级最多排6个电子，不可能排7个，故违背泡利原理。 7．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( D ) A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排在同 ... ...