人教版高中化学选择性必修2第2章第1节第1课时共价键课件+练习含答案（教师用）(共37张PPT)

第二章　第一节　第1课时 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列分子中存在π键的是( C ) A．H2 B．NH3 C．N2 D．HCl 答案：C 解析：根据单键均为σ键，双键为一个σ键一个π键，三键为一个σ键2个π键，据此分析解题。H2中只存在H—H单键，故不存在π键，A不符合题意；NH3中只存在N—H单键，故不存在π键，B不符合题意；N2中只存在N≡N三键，为一个σ键2个π键，C符合题意；HCl中只存在H—Cl单键，故不存在π键，D不符合题意。故选C。 2．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。工业上通过反应①Si＋3HClSiHCl3＋H2和反应②SiHCl3＋H2Si＋3HCl，由粗硅制得高纯硅。下列说法正确的是( C ) A．SiHCl3的电子式为 B．反应①和反应②互为可逆反应 C．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： D．基态硅原子价电子排布式为2s22p63s23p2 答案：C 解析：SiHCl3中硅氯均为8电子稳定结构，电子式为，A项错误；可逆反应是指在相同条件下，同时向两个方向进行的反应，反应①和反应②的反应温度不同，故两反应不互为可逆反应，B项错误；H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，C项正确；硅为14号元素，基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，D项错误。故选C。 3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是( D ) A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中N≡C的键长大于C≡C的键长 C．分子中含有两个σ键和四个π键 D．分子中既有极性键又有非极性键 答案：D 解析：氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N的键长小于C≡C的键长，故B错误；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，三键含有1个σ键2个π键；该分子的结构式为N≡C－C≡N，该分子中含有3个σ键4个π键，故C错误；同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的结构式为N≡C－C≡N，分子中既有极性键，又有非极性键，故D正确。故选D。 4．物质的量相同的以下物质中含有σ键个数最多的是( B ) A．NaBr B．CaCl2·8H2O C．CH3CH===CH2 D．N2H4 答案：B 解析：在共价键中，1个单键仅含1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，1个三键中含有1个σ键和2个π键。NaBr中无共价键，即无σ键；CaCl2·8H2O中Ca2＋与Cl－之间为离子键，1个H2O分子内含2个O—H键，因此1 molCaCl2·8H2O中含有16 mol σ键；1个CH3CH===CH2中含有1个C===C、6个C—H、1个C—C，因此1 mol CH3CH===CH2中含有8 mol σ键；1个N2H4中含有1个N—N、4个N—H，因此1 mol N2H4中含有5 mol σ键，综上所述，物质的量相同的4种物质中含有σ键个数最多的是CaCl2·8H2O，故答案为B。 5．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( D ) A．H2 B．Cl2 C．NaH D．HF 答案：D 解析：氢气分子是由两个1s轨道形成的σ键，故不选A；Cl2分子是由两个3p轨道形成的σ键，故不选B；NaH是离子化合物，其中没有共价键，故不选C；HF是由1s和2p轨道形成的σ键，故选D。 6．下列关于化学键的说法，认识错误的有几个( B ) ①s－s σ键与s－p σ键的电子云对称性不同 ②π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个σ键 ⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ... ...