第二章 第三节 第1课时 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”释放出氢原子，若点火氢原子就会在该种频率下持续燃烧，上述中“结合力”实质是( D ) A．π键 B．非极性共价键 C．离子键 D．极性共价键 答案：D 解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，故“结合力”实质是极性共价键，故D正确。故选D。 2．下列有关NH3的说法错误的是( B ) A．属于极性分子 B．空间结构模型： C．电子式为 D．含有极性键 答案：B 解析：NH3中N—H键为极性键，氨为三角锥形结构，故为极性分子，A正确；由于氨为三角锥形，故其空间结构模型为，B错误；氨中N原子和H原子形成σ键，且N原子上还有一个孤电子对，故电子式为，C正确；N—H键为极性共价键，D正确。故选B。 3．下列关于化学键的说法中正确的是( B ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．不同种元素间形成的共价键一定是极性键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 答案：B 解析：构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子为单原子分子，不含有共价键，A错误；不同种元素的电负性不同，形成的共价键一定为极性键，B正确；非极性键除存在于双原子单质分子中外，也可能存在于多原子的化合物中，如H2O2或Na2O2，C错误；不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键，也可能有非极性键，如H2O2，D错误。故选B。 4．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是( C ) A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键 C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物 答案：C 解析：肼分子中的每个氮原子都有三个σ键，还有一对孤对电子，因此电子对有四对，因此采用sp3杂化，A正确；肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，B正确；由图可知，肼分子中6个原子不在同一平面上，结构不对称，因此是极性分子，C错误；肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，D正确。故选C。 5．①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( A ) A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B．只有④为非极性分子，其余为极性分子 C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子 答案：A 解析：非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子无极性，否则分子有极性。④CO2分子为直线形，极性抵消，为非极性分子；③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子；②BeCl2分子构型为直线形分子，故极性可抵消，为非极性分子；⑤BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子；⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子。结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确。故选A。 6．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂能利用太阳光高效分解水原理如图所示，下列说法正确的是 ... ...
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