人教版高中化学选择性必修2第2章第3节第2课时分子间的作用力　分子的手性课件+练习含答案（教师用）(共44张PPT)

第二章　第三节　第2课时 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是( B ) A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 答案：B 解析：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；氢键不属于化学键，B错误；氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；氢键分为分子间氢键和分子内氢键(如硝酸)，所以同一分子内也可能形成氢键，D正确。故选B。 2．下列现象与氢键无关的是( C ) A．冰的密度小于液态水 B．NH3的沸点高于PH3 C．HCl能以1∶500的体积比溶于水 D．乙醇可以和水任意比互溶 答案：C 解析：冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度小于液态水，故A不符合题意；NH3存在分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3，故B不符合题意；HCl、水都是极性分子，根据“相似相溶”原理，因此HCl能以1∶500的体积比溶于水，故C符合题意；乙醇、水都是极性分子，根据“相似相溶”原理，又由于乙醇与水分子形成分子间氢键，因此乙醇可以和水任意比互溶，故D不符合题意。故选C。 3．下列叙述正确的是( C ) A．H2O的沸点比H2S的高与氢键无关 B．CO中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致 C．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同 答案：C 解析：水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，所以水的沸点高于硫化氢与氢键有关，故A错误；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，价电子对互斥理论模型为平面三角形，孤电子对数为0，离子的立体构型为平面三角形，则离子的价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称一致，故B错误；由结构简式可知，乳酸分子中含有1个连有4个不同的原子或原子团的手性碳原子，所以乳酸分子中存在互为镜像的两个手性异构体，故C正确；冰中分子间的作用力除含有范德华力外，还含有氢键，碘晶体中分子间的作用力不含有氢键，所以冰和固体碘晶体中相互作用力类型不同，故D错误。故选C。 4．下列有关氢键的说法正确的是( C ) A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键 B．形成氢键的(X—H…Y)三原子一定在一条直线上 C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子之间形成了氢键 答案：C 解析：分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，所以H2O比H2S稳定，是因为水分子中H—O的键能大于H2S中H—S的键能，与氢键无关，A错误；三原子不在一条直线上时，也能形成氢键，如分子内氢键，B错误；氢键的作用力较强，能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，甲烷分子与水分子之间存在范德华力，D错误。故选C。 5．下列说法正确的是( D ) A．手性分子具有完全相同的组成和原子排列，化学性质完全相同 B．无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强 C．氯气易溶于氢氧化钠溶液符合相似相溶原理 D．蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键 答案：D 解析：手性分子具有完全相同的组成和原子排列，二者结构不同，化学性质不同，故A错误；无机含氧酸分子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故B错误；氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可 ... ...