(
课件网) 碱 金 属 元 素 化学必修1 原子结构与元素周期表 4.1.3 探究同主族元素的结构与性质 ———碱金属元素 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 nm 碱金属元素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 环节一 碱金属元素化学性质的预测、实证、解释 任务一：填写表中信息，并思考和讨论下列问题。 （1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、电子层数有什么样的变化特点？ （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ （3）结合钠和钾的原子结构特点，预测钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。并自选角度比较钠和钾的还原性强弱。 实验实证 元素符号 核电荷数 最外层 电子数 电子层数 还原性 Li 逐 渐 增 多 都是1 逐 渐 增 多 逐 渐 增 强 Na K Rb Cs 任务二：预测碱金属元素的化学性质 预测： ①能与水反应、与氧气反应，生成+1价的化合物 ②与氧气或水反应时，从Li到Cs逐渐剧烈 锂与水、与氧气的反应 铷、铯分别与水、与氧气的反应 锂与氧气加热时反应，生成氧化锂 4Li + O2 2Li2O 与水反应时，锂比钠缓慢 铷、铯遇空气立即燃烧 铷、铯遇水剧烈反应，甚至爆炸 △ 实验事实 从锂到铯与水反应越来越容易 单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱 金属性判断依据 金属性：铯＞铷＞钾>钠＞锂 资 料 碱性强弱：CsOH＞RuOH＞KOH＞NaOH＞LiOH 金属性：铯＞铷＞钾>钠＞锂 原子的的失电子能力在某些特定的条件下能体现元素的金属性。 还原性：铯＞铷＞钾>钠＞锂 还原性：铯＞铷＞钾>钠＞锂 碱金属元素 单质与氧气反应方程式 单质与H2O/盐酸反应程度 最高价氧化物对应的水化物 最高价氧化物对应的水化物的碱性 元素金属性 Li Na K Ru Cs 任务三：碱金属元素的化学性质有哪些相似性和递变性？ 4Li+O2=2Li2O 2Na+O2=2Na2O2 LiOH NaOH KOH RuOH CsOH 生成复杂的氧化物 反应逐渐剧烈 逐渐增强 逐渐增强 归纳与整理 原子最外层均为一个电子 原子易失去一个电子 元素金属性都较强 单质易与水或氧气等反应 电子层数越来越多 半径越来越大 失电子能力越来越强 金属性越来越强 与水反应越来越容易 思考：观察表格思考碱金属元素的物理性质有什么样的规律？ 一、已知镁分别能与氧气和水反应。 1.请预测钙的性质 2.请设计实验验证镁与钙金属性的强弱 环节二 总结迁移，比较Ca与Mg的化学性质 结构 性质 最外层电子数2 能与O2、H2O反应。生成+2价化合物 电子层数（4），比Mg多一层 与水或氧气反应更容易，也更剧烈 与Mg相似 金属性比Mg强 决定 金属性 任务一：预测 钙的性质 任务二：设计实验验证镁与钙金属性的强弱 方案一 比较钙、镁单质分别与水（或酸）反应置换出 氢的难易 方案二 比较氢氧化钙与氢氧化镁的碱性强弱 碱性强弱：Ca(OH)2> Mg(OH)2 1.氢氧化钙是强碱，氢氧化镁是中强碱 资 料 金属性：钙>镁 2.IIA族金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递变次序如下： Be(OH)2
