人教版高中化学选择性必修1第3章第2节第1课时水的电离课件+练习含答案（教师用）(共29张PPT)

(课件网) 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离 1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。 2．结合电离常数，了解水的离子积常数，适用于任何水溶液。 3．知道水的离子积常数表达式及其应用。 1．能从微观角度分析水的电离，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2．能从电离的角度理解外界条件对水的电离平衡的影响，培养变化观念与平衡思想。 1．(1)水是一种极弱的_____。 (2)水的电离方程式为_____，简写为_____。 (3)水的电离是_____热过程。 2．水的离子积 (1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和 OH－浓度之积是一个常数，记作_____，叫做水的离子积常数，又称_____。 一、水的电离 电解质 H2O 吸 Kw 水的离子积 (2) 3．外界条件对水的电离平衡的影响 改变条件 平衡移 动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电 离程度 Kw 升高温度 _____ _____ _____ _____ _____ 加入HCl(g) _____ _____ _____ _____ _____ 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 改变条件 平衡移 动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电 离程度 Kw 加入NaOH(s) _____ _____ _____ _____ _____ 加入 NaHSO4(s) _____ _____ _____ _____ _____ 左移 减小 增大 减小 不变 左移 增大 减小 减小 不变 正｜误｜判｜断 (1)升高温度，水的电离程度减小。(　　) (2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低。(　　) (3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小。(　　) (4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－的总量一定相等。(　　) × × × √ 深｜度｜思｜考 水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。 应｜用｜体｜验 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH－浓度减小 B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH－浓度增大，Kw不变 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H＋浓度减小 D．将水加热，Kw增大，H＋浓度不变 解析：向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，OH－浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，H＋浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，Kw增大，H＋浓度增大。 B 2．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 C 1．计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－) (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？ 二、Kw的应用 (2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？ 归纳总结： 酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法 (1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。 (忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度，认为是溶液中总c(H＋)。 2．水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图： 请回答下列问题 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都_____，即c(H＋)·c(OH－) _____，温度_____。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_____，温度_____。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改 ... ...