人教版高中化学选择性必修1第3章第2节第2课时溶液的酸碱性与pH课件+练习含答案（教师用）(共27张PPT)

(课件网) 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第2课时　溶液的酸碱性与pH 1．能判断溶液的酸碱性及pH。 2．掌握检测溶液pH的方法。 能从微观角度通过c(H＋)与c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，培养宏观辨识与微观探析的能力。 1．25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－) 一、溶液的酸碱性与pH 纯水 0.1 mol·L－1NaOH溶液 0.1 mol· L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) _____ _____ _____ c(OH－)/ (mol·L－1) _____ _____ _____ c(H＋)、c(OH－) 的相对大小 c(H＋)_____ c(OH－) c(H＋)_____ c(OH－) c(H＋)_____ c(OH－) 溶液的酸碱性 _____ _____ _____ 1×10－7 1×10－13 0.1 1×10－7 0.1 1×10－13 ＝ < > 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 > ＝ < 3．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝_____。 [特别提醒]　pH计算公式中c(H＋)： 若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)， －lgc(H＋) (2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示： pH<7，为_____溶液；pH＝7，为_____溶液；pH>7，为_____溶液 (3)pH的适用范围 1．0×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1.0 mol·L－1的溶液。 酸性 中性 碱性 正｜误｜判｜断 (1)c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定呈酸性。(　　) (2)pH>7的溶液一定呈碱性。(　　) (3)pH＝7的溶液不一定呈中性。(　　) (4)1.0×10－3 mol·L－1的盐酸pH＝3。(　　) (5)1.0×10－3 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11。(　　) × × √ √ × √ 深｜度｜思｜考 1.在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗？ 2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②盐酸、③碳酸、④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是_____。 提示：盐酸、H2SO4为强酸，等浓度时H2SO4中c(H＋)大于盐酸，乙酸和碳酸为弱酸，酸性：CH3COOH>H2CO3。溶液的pH越小，则酸性越强，故pH由小到大的顺序为④②①③。 ④②①③ 应｜用｜体｜验 1.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性 C 2．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．使石蕊溶液呈紫色的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 解析：使石蕊溶液呈紫色的溶液，可能显酸性、中性或碱性，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误；非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性或中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。 B 溶液酸碱性的判断 1．酸碱指示剂法 该法只能测出溶液的酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值。 常见的指示剂有_____、_____、_____等。 二、溶液酸碱性的测定方法 石蕊 酚酞 甲基橙 2．利用pH试纸测定 3．用pH计测量 pH计也叫_____，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为_____。 pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 酸度计 0～14 正｜误｜判｜断 (1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性。(　　) (2)升高温度水的电离程度增大，酸性增强。(　　) (3)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性。(　　) (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。(　　) (5) ... ...