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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 pH的计算 1．会进行pH的简单计算。 2．了解溶液稀释时pH的变化规律。 3．会计算各类混合溶液的pH。 1．通过pH的简单计算，培养证据推理的意识。 2．通过学习溶液稀释时pH的变化，培养变化观念与平衡思想。 1．请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH 一、单一溶液pH的计算 溶液(25 ℃) c(H＋) pH 0.01 mol·L－1盐酸 _____mol·L－1 _____ 0.05 mol·L－1硫酸 _____mol·L－1 _____ 0.01 mol·L－1烧碱溶液 _____mol·L－1 _____ 0.5 mol·L－1Ba(OH)2溶液 _____mol·L－1 _____ 0.01 2 0.1 1 10－12 12 10－14 14 2.单一溶液pH的计算 (1)c mol·L－1HnA强酸溶液的pH(25 ℃) ①c(H＋)＝_____mol·L－1； ②pH＝_____。 (2)c mol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25 ℃) ①c(OH－)＝_____mol·L－1； ③pH＝_____。 nc －lgnc nc 14＋lgnc 正｜误｜判｜断 (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸pH＝1。( ) (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝1。( ) (3)25 ℃时，78 g Na2O2溶于1 L水中，所得浓溶液pH＝12。( ) (4)将0.05 mol SO3溶于水配成1 L溶液，所得溶液pH＝1。( ) √ × × √ 深｜度｜思｜考 下列问题中的溶液都处于常温下。 (1)pH＝3的某盐酸中c(H＋)为多少mol·L－1？由水电离产生的c(H＋)又是多少mol·L－1 (2)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，c(OH－)为多少mol·L－1？其pH等于多少？ (3)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)为多少 mol·L－1？pH为多少？ 提示：(1)1.0×10－3,1.0×10－11 (2)1.0×10－13,1 (3)0.01,12 应｜用｜体｜验 1.25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？ 答案：0.05 mol·L－1 5×10－3 mol·L－1 2．常温下，下列说法错误的是( ) A．c(H＋)为1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4 B．0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1 C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12 D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L－1 解析：c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (1.0×10－4)＝4，A正确；0.1 mol·L－1某酸溶液，若为盐酸，pH＝1，若为弱酸，pH>1，B错误；0.01 mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c(OH－)<0.01 mol·L－1，c(H＋)>1.0×10－12 mol·L－1，pH<12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3 mol·L－1，D正确。 B 1．强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) 注意 巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。 二、混合溶液pH的计算 2．强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 注意 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。 3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) (1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25 ℃)。 (2)酸过量： (3)碱过量： 正｜误｜判｜断 (1)pH＝5和pH＝3的两种盐酸，等体积混合后，pH＝4。( ) (2)25 ℃时，pH＝9和pH＝11的两种NaOH溶液等体积混合pH＝10。( ) (3)25 ℃时，100 mL 0.6 mol·L－1的盐酸与等体积0.4 mol·L－1的NaOH浓液混合后，pH＝1。( ) × × √ 应｜用｜体｜验 1.100 ℃，水的离子积为1.0×10－12，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为( ) A．1?10 B．10 ? 1 C．100 ? 1 D．1 ? 100 B 2．25 ℃时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若体积可以加和，则V[Ba(OH)2]?V(NaHSO4)为( ) A．1?1 B．1 ? 4 C．2 ? 1 D．3 ? 2 B [特别提醒] 1．溶 ... ...
