人教版高中化学选择性必修1第3章第2节第4课时酸碱中和滴定课件+练习含答案（教师用）(共47张PPT)

(课件网) 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第4课时　酸碱中和滴定 1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。 2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。 1．通过酸碱中和滴定原理的理解、指示剂选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去。 2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象，客观地进行记录、收集实验证据，培养科学探究与创新意识。 1．原理 (1)含义：酸碱中和滴定是依据_____反应，用_____ 来测定_____的方法。 (2)原理 中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即 c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱， 一、酸碱中和滴定实验 中和 已知浓度的酸(或碱) 未知浓度的碱(或酸) 2．主要仪器及使用 (1) (2)滴定管的结构及使用方法。 项目 具体结构或操作 构造 “0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 精确度 读数可以读到_____mL 检漏 检查滴定管活塞及乳胶管是否漏水 润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 0.01 注意事项　a．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于25 mL，因为尖嘴部分无刻度。 b．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。 3．主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂。 4．指示剂的选择 (1)原理 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0．100 0 mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化 (2)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择_____；酸性时，选择_____；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 (3)常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0_____ >8.0蓝色 甲基橙 <3.1_____ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0_____ >10.0_____ 酚酞 甲基橙 红色 紫色 浅红色 红色 5.滴定操作 (1)滴定前准备 (2)滴定 注意　滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内_____原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 不恢复 6．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的_____。 平均值 正｜误｜判｜断 (1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL。(　　) (2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。(　　) (3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。(　　) (4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。(　　) (5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取。(　　) (6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。(　　) √ √ √ × × × 深｜度｜思｜考 1.酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 提示 ... ...