人教版高中化学选择性必修1第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用课件+练习含答案（教师用）(共49张PPT)

第三章　第三节　第2课时 一、选择题 1．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是( A ) A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 解析：NH3·H2O为弱碱，电离产生NH，但其电离程度很小，故c(NH)很小；A、B、D三项中均存在NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NH的水解，B项中Cl－对NH水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NH水解，故A项中c(NH)最大。 2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( B ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：明矾溶液中的Al3＋水解显酸性，加热可使水解程度变大，但酚酞遇酸不变色，A项错误；CH3COONa溶液中CH3COO－水解显碱性，滴加酚酞变红色，加热碱性增强，红色加深，B项正确；氨水中存在NH3·H2O??NH＋OH－，加入酚酞溶液变红色，加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，氨水碱性减弱，红色变浅，C项错误；小苏打溶液中HCO水解程度大于电离程度，滴加酚酞溶液变红，加入NaCl固体对HCO的水解和电离均无影响，红色不变，D项错误。 3．25 ℃ 0.1 mol·L－1的BA溶液中各种微粒浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( D ) A．电离常数：Kb(BOH)＞Ka(HA) B．Ka(HA)的数量级为10－4 C．BA溶于水，水的电离平衡不移动 D．等浓度等体积的HA和BOH混合，所得溶液中：c(A－)＝c(B＋) 解析：由图知A－与HA浓度相等时，pH＝4.74，则Ka(HA)＝10－4.74，B＋与BOH浓度相等时，pH＝9.26，Kb(BOH)＝10－4.74，则Ka(HA)＝Kb(BOH)，故A、B错误；HA为弱酸；BOH为弱碱，BA为弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，故C错误；由A项分析知，Kb(BOH)＝Ka(HA)，等浓度等体积的HA和BOH混合恰好完全反应生成BA，所得溶液中c(A－)＝c(B＋)，故D正确。 4．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( B ) 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 解析：室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－，溶液呈碱性；加入50 mL 1 mol·L－1 H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒，反应结束后c(Na＋)＝2c(SO)，A项错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O===Ca(OH)2，c(OH－)增大，且Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO＋H2O??HCO＋OH－平衡左移，c(HCO)减小，故增大，B项正确；加入50 mL水，溶液体积变大，CO＋H2O??HCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，即由水电离出的c(OH－)减小，在Na2CO3溶液中由水电离出的H＋、OH－相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C项错误；原Na2CO3溶液呈碱性，加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐，电离出的H＋与CO完全反应，反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na＋，故c(Na＋)增大，D项错误。 5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是( B ) A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：Kw只受温度影响，稀释溶液Kw不变，A项错误；通入CO2，CO2与H2O反应生成碳酸会消耗OH－，平衡正向移动，B项正确；水解反应是吸热的，升温平衡正向移动，HCO浓度增大，CO浓度减小，增大，C项错误；加入NaOH固体，溶液的碱性增强，c(OH－)增大，pH变大，D项错误。 6．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2O??H2SO ... ...