人教版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时沉淀溶解平衡课件+练习含答案（教师用）(共46张PPT)

(课件网) 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第四节　沉淀溶解平衡 第1课时　盐类的水解 1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。 3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。 1．从宏观角度认识沉淀溶解平衡的存在，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2．运用化学平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立过程，培养变化观念与平衡思想。 3．理解溶度积常数的概念，建立认知模型，并利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 [特别提醒]大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 2．沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析) (1)沉淀溶解平衡建立 AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即_____过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即_____过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的_____。 溶解 沉淀 饱和溶液 (2)沉淀溶解平衡的概念 一定温度下，当沉淀和溶解的速率_____时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 相等 [特别提醒]①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。 (4)沉淀溶解平衡的特征 不等于0 相等 保持不变 发生移动 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 _____ _____ _____ 升温 _____ _____ _____ 加MgCl2(s) _____ _____ _____ 加盐酸 _____ _____ _____ 加NaOH(s) _____ _____ _____ 正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 × × × √ (5)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　) (6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　) (7)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变。(　　) × × √ 提示：a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。 归纳总结： 难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别 区别 角度 沉淀溶解平衡 电离平衡 物质 类别 难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质 难电离物质只能是弱电解质 应|用|体|验 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 B 2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水、②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液、③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液、④5 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　) A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④ A ①水中没有Cl－，即5 mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；④5 mL 0.1 mol·L－1盐酸中含有Cl－，且c(Cl－ ... ...