元素周期律 教学设计

元素周期律 课时4： 镓的应用指导 （一）课时目标和评价目标 课时目标 评价目标 1.通过结合有关数据和事实认识元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.通过第三周期元素性质的实验探究，掌握同一周期内元素性质的变化规律与原子结构的关系，建立元素周期律认知模型。 3．应用元素周期表（律）分析和解决实际问题，了解元素周期表的结构及其应用，建构“构-位-性”模型。 4．通过科学探究过程，加深对分类法，归纳法等科学方法的认识，提高逻辑推理能力、论证能力。 1.通过微观粒子结构的视角分析解释周期性变化的规律，诊断和发展学生认识进阶水平。 2.通过第三周期元素性质差异性及变化规律的实验探究，诊断并发展学生实验能力、逻辑推理能力水平。 3.通过搭建“构-位-性”元素周期律认知模型，诊断并发展学生认知模型发展水平。 4.通过应用元素周期表、元素周期律认识陌生元素镓，分析和解决问题，诊断并发展学生问题解决能力水平。 （二）教学过程 【情境引入】5G绝配，充电必备，“氮化镓”如何撩起“镓”国梦？ 镓有“电子工业脊梁”的美誉，随着手机电池容量的不断增加，大功率的快充变得越来越重要。小巧、高效、发热低，是雷军给予小米GaN充电器的评价。小米GaN充电器虽然个头比常规充电器小了近一半，但充电速度一点不含糊。 任务1: GaN中镓的化合价是多少？ 问题1：除了CaN，镓还常与砷、氧、硒等非金属形成化合物，均为优质半导体材料。尝试写出它们的化学式，并判断其中镓的化合价。 问题2：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律？ 问题3：随着原子序数的递增，原子半径的大小呈现什么规律？ 任务2：为什么镓的化合物常做半导体材料？ 问题1：根据第三周期金属元素Na、Mg、Al原子的核外电子排布，推测性质变化规律。 问题2：设计实验验证Na、Mg、Al金属性变化的规律。 【实验探究】 金属元素 Na Mg Al 实验探究 与水反应 现象 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 问题3：设计实验验证Si、P、S、Cl非金属性变化的规律。 非金属元素 Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 结论 非金属性强弱： 【讨论总结】同周期主族元素性质的递变规律 同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 任务3: 半导体材料的过去与未来在哪里？ 【资料卡片】 问题1：找一找常见的半导体材料还有哪些元素？ 问题2：你还能预测哪些元素可以做半导体材料。 问题3：阅读教材，你还能发现周期表的哪些功能？ 课堂选练 【基础训练】 1.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　) A．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 2.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)、锑(51Sb)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与锑原子电子层数与铷(Rb)相同。下列说法不正确的是(　　) A．In是第五周期第IIIA族元素 B．Sb与下一周期同族元素的原子序数差为18 C．原子半径：In>Sb D．碱性：In(OH)3