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课件网) 组织建设 电解原理 Zn Cu CuCl2溶液 (1)两个活性不同的电极 (2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应) (3)形成闭合回路 (4)自发进行的氧化还原反应 1、构成原电池的条件是什么 负极： 正极： 电池总反应： Zn – 2e- = Zn2+ Cu2+ ＋ 2e- = Cu Zn+Cu2+ = Zn2++Cu 2、原电池的电极反应式 温故知新 3、原电池中的能量转化方式是什么？ 化学能转化成电能 问题探究 如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源时，电能能能转化成化学能吗？ C C CuCl2溶液 视频导学 分析实验 阴极 阳极 氯 气 铜 CuCl2溶液 有气泡，湿润KI-淀 粉试纸变蓝，气体有刺激性气味 碳棒上有一层红色的物质析出 阴极： 阳极： 阳离子 阴极 阴离子 阳极 闭合回路特点 e- 溶液中离子定向移动 负极 阴极 阳极 正极 e- 2Cl--2 e- =Cl2↑ Cu2++ 2e-=2Cu CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 电解 溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动吗？为什么它们没有放电？ 电解熔融氯化钠 熔融NaCl 阴极 阳极 e- e- Na+ Cl- 2Cl--2e- = Cl2 2Na++ 2e- = 2Na 氧化反应 还原反应 总反应：2NaCl=== 2Na+Cl2↑ 电解 问题导学 1、电解 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2、电解池（电解槽） 把电能转化为化学能的装置 注意：①电流应是直流点 ②熔融态的电解质也能被电解 总结感悟 3、电解池构成条件 (1) 外加直流电源 (2) 电极 (3) 电解质溶液或熔融电解质 阳极：接电源正极 阴极：接电源负极 惰性电极：C、Pt、Au等 活性电极：Fe、Cu、Ag等 电极 材料 名称 总结感悟 交流总结 写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式 阴极： 阳极： ③两极反应式相加得总方程式 4OHˉ －4eˉ ＝O2↑+2H2O 2Cu2+ + 4eˉ ＝2Cu OH－ > SO42ˉ H+ ＜ Cu2+ ①首先分析、比较出阴阳极的放电离子 ②然后写电极反应式 ： 电解 2CuSO4+2H2O 2Cu＋O2↑+2H2SO4 电解 2Cu＋O2↑+4H+ 2Cu2++2H2O 4、电极反应式的书写 阴极： 阳极： 来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。 阴极放电顺序（阳离子得电子能力） 阳极放电顺序（阴离子失电子能力） 活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F- 含氧酸根、 F-在水溶液中不放电 Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电 Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+（浓度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（浓度小） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ 总结感悟 阳极 阴极 氧气 氢 气 Na2SO4溶液 实例 电极反应 浓度 pH 复原 Na2SO4 阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑ 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 不变 加H2O 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 电解 问题导学 阳极 阴极 氯气 氢 气 NaCl溶液 实例 电极反应 浓度 pH 复原 NaCl 阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 电解 减小 增大 加HCl 问题导学 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 CuSO4 阳极 阴极 氧 气 铜 阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阴极：Cu2++ 2e- = Cu 减小 减小 加CuO CuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 电解 问题导学 阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+ 电解规律（惰性电极） 总结感悟 1、写出下列装置中所发生的电极反应方程式 石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁 CuSO4溶液 (A) (B) (C) CuSO4溶液 CuSO4溶液 当堂巩固 2、下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确的 ... ...
