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课件网) 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 强酸与强碱的中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 讲授人：王哲 思考 实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液，你通过哪些方法可以测出其准确浓度？ 1.使用pH计 2.使用pH试纸 3.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加MgCl2溶液 ，直至沉淀不再产生，过滤沉淀，洗涤干燥，称量沉淀的质量。 4.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，两者恰好中和完全，记录消耗盐酸的体积。 [学习目标] 1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用 注意事项(重点)。 2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。 一、酸碱中和滴定 1.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。 已知浓度的溶液———标准液 未知浓度的溶液———待测液 2.反应实质：以中和反应为基础 H+ + OH- == H2O。 3.滴定原理：n（H+）耗 = n（OH-）耗 c（H+）·V（H+）= c（OH-）·V（OH-） 一、酸碱中和滴定 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 最容易忽略的步骤：取样！ [2018年全国II卷]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。 滴定管、移液管、容量瓶 一、酸碱中和滴定 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 待测定 已知0.100 0 mol/L c(HCl) V[HCl(aq)] c(NaOH) ＝ . V[NaOH(aq)] 【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？ V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] . c(NaOH) . ＝c(HCl) 量取一定体积 一、酸碱中和滴定 4.反应终点的判断 怎么知道反应恰好进行完全了呢 有什么直观的办法能帮助我们判断呢？ 指示剂 变色范围（pH） 颜色 酸性 中性 碱性 甲基橙 3.1~4.4 红 橙 黄 石蕊 5.0~8.0 红 紫 蓝 酚酞 8.2~10.0 无 无 红 8.2 10 5 8 3.1 4.4 酚酞 石蕊 甲基橙 一、酸碱中和滴定 图：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线。 问题：强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？ 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 一、酸碱中和滴定 4.反应终点的判断 ①选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。 ②中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。 ③结合滴定终点选择： 碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。 一、酸碱中和滴定 5.仪器和试剂 ② 试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水 ① 仪器：滴定台、烧杯、锥形瓶、滴定管夹、滴定管 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 二实验操作二、实验操作 1.滴定前准备 ①检查：使用滴定管前，首先要检查 滴定管是否漏水。 ②润洗：先用蒸馏水洗涤，后用标准液及待测液润洗相应滴定管2~3次。 ③装液：从酸式滴定管上口加入标准液，液面至零刻度以上2~3mL。 ④调液：调整液面至0或0下某一刻度（以使尖嘴部分充满溶液），第一次读数V1 mL。 ⑤放液： ... ...
