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课件网) 难溶电解质的沉淀溶解平衡 溶解度 （1）定义： 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度。 （2）难溶、可溶、易溶界定： 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 1.沉淀溶解平衡状态 (1)概念: 沉淀溶解平衡状态,指在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成 时, _____速率和 速率相等的状态。 例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成 溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率 溶液中的Ag+和Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于沉淀溶解平衡状态。 (2)沉淀溶解平衡的建立: ①v(溶解) v(沉淀),固体溶解 ②v(溶解) v(沉淀),溶解平衡 ③v(溶解) v(沉淀),析出晶体 (3)特点: 2.沉淀溶解平衡常数———溶度积 (1)溶度积(Ksp): 在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,有关离子浓度 。 (2)Ksp的表达式: 对于沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq), Ksp= 。 注意:固体物质不列入平衡常数。 (3)Ksp的意义: ①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时(物质类型相同),Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强。如由Ksp数值可知,在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI。 ②可以用Ksp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。 (4)Ksp的影响因素: 在一定温度下,Ksp是一个常数,只与难溶电解质的性质、 有关,而与沉淀的量无关,并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动,并不改变溶度积。 3.判断沉淀生成与否的原则———溶度积规则 (1)离子积(Qc): 某难溶电解质的溶液中,任一情况下有关离子浓度幂的乘积叫离子积(Qc),如Mg(OH)2溶液中Qc= 。 (2)溶度积规则: Qc Ksp———溶液不饱和,无沉淀析出。若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直到溶液 。 Qc Ksp———溶液饱和,沉淀与溶解处于 状态。 Qc Ksp———溶液过饱和,有沉淀析出,直到溶液达到新的平衡。 注意:涉及Q的计算时,易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。 已知Ksp,AgCl＝1.8 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝1.9 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶 解度（用g/L表示） 解：设AgCl的浓度为c1（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 c1 c1 ①Ksp=c12 ;S1=1.34×10-5mol/L×143.5g/mol÷10 S1=1.92×10-4 g/L ② Ksp=4c23 ;S2=7.8×10-5mol/L×332g/mol ÷10 S2=2.59×10-3 g/L 在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度 解：设Ag2CrO4的浓度为c2（mol／L),则： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平衡态 2c2 c2 易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变( ) (2)沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解( ) (3)沉淀溶解平衡也属于动态平衡,即v(溶解)=v(沉淀)≠0( ) (4)外界条件改变,溶解平衡一定发生移动( ) (5)难溶电解质的Ksp越小,则其溶解度越小( ) (6)溶度积常数Ksp与温度变化成正比( ) (7)升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小 ( ) (8)向0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中加入过量的盐酸,完全反应后溶液中无Ag+ ( ) (9)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)、AgCl Ag++Cl-分别表示AgCl的溶解平衡、电离方程式( ) 4 沉淀溶解平衡的影响因素 （2）外因：以AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例 如:将AgCl分别加入盛有①5 mL水;②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液;③ ... ...
