第三章 实验活动2 铁及其化合物的性质--人教版高中化学必修第一册教学课件(共18张PPT)

(课件网) 铁及其化合物的性质 第三单元 实验活动2 化学 学习目标 1.通过宏观的实验现象辨识铁单质、铁盐和亚铁盐的性质。 2.应用氧化还原反应知识，基于实验证据建构以铁为例的变价元素的物质间的转化关系。 重点、难点： 实验操作、铁及其化合物的性质。 学习重难点 导入新课 我们已经掌握了铁及其化合物的理论知识，今天我们走进实验室，用实验的方法去感受化学科学之美。 一、铁及其化合物的性质 （1） 铁单质的还原性：与硫酸铜溶液反应，铁丝表面会有红色物质（铜）析出，溶液的蓝色变浅，说明铁能将硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，生成硫酸亚铁和铜，证明铁具有还原性。 （2） 铁离子的氧化性：与铜片反应，铜片被腐蚀，溶液由棕黄色（氯化铁溶液的颜色）变为蓝绿色，这是因为铁离子将铜氧化为铜离子，自身被还原为亚铁离子。 （3）亚铁离子的氧化性和还原性 （4）铁的氢氧化物的制备及性质 （5）铁离子的检验：向待测溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液迅速变成红色，则证明溶液中含有铁离子。 1.上面的实验视频主要讲了什么？ 一、铁及其化合物的性质 课堂探究 2.实验注意事项 (1)本实验涉及药品较多，在使用胶头滴管时要注意每次使用前先用蒸馏水充分洗涤，避免药品之间的相互污染。 (2)铁与硫酸铜溶液的反应实验中，可将铁丝绕成螺旋状，先用稀盐酸处理以除去表面的氧化物，硫酸铜溶液浓度不宜过大。 (3)将铁丝、铜片、锌片等固体放入试管时，应先将试管横放，放入固体，再将试管慢慢竖起，使固体物质滑落至试管底部。金属应先打磨，且在实验后回收。 (4)FeSO4溶液和FeCl2溶液应现用现配，为防止Fe2+被氧化，可加入少量铁粉。 一、铁及其化合物的性质 课堂探究 课堂探究 FeCl3稀溶液和FeCl2溶液可用KSCN溶液证明该实验中Fe2+和Fe3+的转化。 二、铁离子的检验 课堂探究 1.如何检验氯化亚铁溶液是否变质 氯化亚铁（FeCl2）溶液变质是因为其中的亚铁离子（Fe2 +）被氧化成铁离子（Fe3+）。所以检验氯化亚铁溶液是否变质，主要是检验溶液中是否存在铁离子。取少量制备的晶体，溶于水后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，如果溶液变红，则说明变质。 二、铁离子的检验 (1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到。 (2)向FeCl3稀溶液中加入铁粉，轻轻振荡试管后应先充分静置，再向上层清 液中加入几滴KSCN溶液。 (3)硫氰化钾溶液的浓度要合适，太稀可能使现象不明显。 (4)取样量要适当，保证能观察到明显现象。 (5) 鉴别时要在洁净的试管等容器中进行，避免杂质干扰。 (6) 观察现象要仔细，因为只要有少量铁离子就会出现红色。 课堂探究 2.注意事项 二、铁离子的检验 从原料分析入手，铁屑的主要成分是Fe和Fe2O3，怎么向FeSO4的转化？怎么检验产物？ 三、问题和讨论 1.废铁屑→酸浸→结晶(蒸发浓缩、降温结晶)→过滤→硫酸亚铁晶体。 2.取少量制备的晶体，溶于水后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，如果溶液变红，则说明变质。 课堂探究 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2 白色沉淀。请回答： (1)仪器1的名称_____。 装置5的作用_____。 (2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中_____。 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_____。 滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空气进入装置4 在装置2、3之间添加控制开关 装置4内的空气没有排尽 课堂练习 【练习1】 【解析】 典型例题 该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，再利用气体产生 ... ...