第四章 第三节 化学键 第2课时 共价键--人教版高中化学必修第一册教学课件(共44张PPT)

(课件网) 第2课时 共价键 第三节 化学键 化学 1.通过对比氯化钠的形成过程，学会分析氯化氢的形成过程，培养对比分析问题的能力。 2.能从原子结构角度理解共价键和共价化合物的概念及形成过程。 3.能用电子式和结构式表示共价单质分子和共价化合物。 4.能从化学键的角度让学生理解化学反应的本质，培养分析问题的能力。 学习目标 重点、难点： 共价键和共价化合物定义的理解，共价化合物的电子式和结构式。 学习重难点 导入新课 【问题1】离子键的定义及用电子式表示离子化合物的形成过程。 离子键是指阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 以氯化钠为例，其形成过程的电子式表示为 知识回顾 导入新课 知识回顾 【问题2】钠原子和氯原子形成稳定结构的途径是什么？ 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子将最外层的1个电子转移给氯原子，二者分别形成稳定的钠离子和氯离子，然后通过静电作用结合在一起，形成氯化钠这种离子化合物，从而达到稳定结构。 导入新课 知识回顾 【问题3】哪些元素化合时易形成离子键？ 活泼金属元素与活泼非金属元素。 导入新课 知识回顾 【问题4】用电子式表示Na2S、MgCl2的形成过程。 Na2S的形成过程 MgCl2的形成过程 思考与讨论 导入新课 CO2 HCl NH3 化学式： H2 Cl2 H2O 为什么不是： H3 Cl3 CO3 H2Cl N2H3 H3O 从原子结构的角度分析， Cl2的电子式是如何形成的？ 氯气的电子式 导入新课 通常活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子化合时易形成离子键。请思考，2个非金属元素的原子之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 两个非金属元素的原子之间化合时不能形成离子键。因为非金属元素原子最外层电子数较多，倾向于共用电子对达到稳定结构，且它们之间电负性差值较小，难以发生电子完全转移形成阴、阳离子，同时原子提供大量能量实现电子完全转移较难，更易通过共用电子对形成共价键来降低能量达稳定态。 思考与讨论 阅读课本P114，思考2个氯原子如何形成1个氯分子及1个氢原子和1个氯原子如何形成1个氯化氢分子？思考非金属元素的原子之间结合时，通过什么方式达到稳定结构呢？ 导入新课 思考与讨论 课堂探究 一、共价键 认识共价键的形成 ＋ ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ＋ ·· Cl ·· · · · H · ·· Cl ·· · · · H · 2个Cl原子均达到8e-稳定结构 课堂探究 一、共价键 【问题1】分析Cl2和HCl共价键的不同之处。 Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性； HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。 课堂探究 一、共价键 【问题2】金属原子与非金属原子之间能否形成共价键？ 【问题3】离子化合物NaOH中氧原子和氢原子之间是不是共价键？ 铝原子与氯原子可以通过共价键结合形成氯化铝。 NaOH虽然是离子化合物，但是氧原子和氢原子之间的作用力是共价键。一些复杂的离子化合物，如强碱、铵盐、含氧酸盐中都存在共价键。 课堂探究 一、共价键 1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键本质：原子间形成共用电子对。 3.成键粒子：原子。 4.成键元素：非金属与非金属或某些非金属与金属之间。 5.类型：非极性键(同种原子形成)、极性键(不同种原子形成)。 课堂探究 一、共价键 6.共价键的存在 （1）非金属单质：Cl2、O2、N2等(稀有气体除外)。 （2）复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等。 （3）非金属的氧化物和氢化物：H2O、CO2、NH3等。 （4）酸：HCl、H2SO4、HNO3等。 （5）大多数有机化合物：CH4、酒精等。 课堂探究 二、共价化合物 定义 以共用电子对形成分 ... ...