第三章 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐--人教版高中化学必修第一册教学课件(共38张PPT)

(课件网) 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 第一节 铁及其化合物 化学 学习目标 1.了解铁的氢氧化物的颜色和化学性质。 2.了解铁盐和亚铁盐的转化。 3.了解铁离子的检验方法。 重点、难点： 氢氧化亚铁的制备、性质，亚铁离子和铁离子的转化及其检验。 学习重难点 导入新课 一、铁的氢氧化物 [情境设问] 在上一节课中，我们已经知道了铁是人体必需微量元素中含量最多的一种(约4～5克)，缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率高、耗资大的公共卫生问题。那么以下图片是我们身体内摄取铁元素的2个途径。 铁的试剂有很多，例如：葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁等，这说明补铁时补的都是亚铁离子。 导入新课 除了以上两个途径，我们生活中还有哪些摄取铁元素的途径？我们补铁补的是哪个离子？ 那我们如何来检验补铁试剂中的亚铁离子呢？这节课我们来一起学习铁的氢氧化物及铁盐的有关知识。 一、铁的氢氧化物 课堂探究 Fe(OH)3 Fe(OH)2 一、铁的氢氧化物 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成，该沉淀为氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓ 同学们在初中学习了氢氧化铁是红褐色沉淀，我们是不是可以用向补铁试剂的溶液中滴加氢氧化钠溶液的方法来检验其中的亚铁离子呢？那么我们来看一下实验视频 课堂探究 一、铁的氢氧化物 铁的氢氧化物的性质 课堂探究 一、铁的氢氧化物 Fe(OH)2具有强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此实验室 在制备Fe(OH)2时，要注意隔绝空气。常采取以下方法： 方法一： 有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图所示 方法二： 还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图所示 课堂探究 一、铁的氢氧化物 如何得到较为纯净的氢氧化亚铁呢？ 课堂探究 一、铁的氢氧化物 可以。因为铁离子（Fe3+）与氢氧化钠（NaOH）反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，化学方程式为Fe3+ + 3OH-==Fe(OH)3，通过观察是否产生红褐色沉淀就能判断溶液中是否存在铁离子。 1.为什么要将胶头滴管的尖嘴伸入液面以下进行反应？ 2.是不是可以采用向溶液中加入氢氧化钠溶液的方法检验铁离子？ 由视频我们可以得到氢氧化铁和氢氧化亚铁在颜色上有差异，两者都是碱，都可以与酸反应生成盐和水，另外氢氧化铁受热不稳定，会分解得到氧化铁和水，即2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。 课堂探究 一、铁的氢氧化物 【问题讨论】 1. 请问上述两种方法可以制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的原因是什么？ 方法一：用苯液封，装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下慢慢挤出溶液；方法二：则利用反应产生的H2排尽装置中的空气；这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。 课堂探究 一、铁的氢氧化物 【问题讨论】 2. 结合装置，请你分析和说明方法二能制备较为纯净的白色的Fe(OH)2沉淀的工作原理是什么？ 方法二中打开止水夹a，铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排出了装置内的空气，同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用，然后关闭止水夹a，在压强的作用下，生成的硫酸亚铁溶液被压到右边与NaOH溶液混合，生成了白色Fe(OH)2沉淀，防止了Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。 课堂探究 一、铁的氢氧化物 一、铁的氢氧化物 【易错点】 成功制备Fe(OH)2的关键 ①由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe ... ...