(
课件网) 第2课时 氧化剂和还原剂 第三节 氧化还原反应 化学 1.认识氧化剂、还原剂的概念,掌握判断物质氧化性、还原性的方法,培养证据推理与模型认知以及科学探究与创新意识的核心素养。 2.通过物质的氧化性、还原性探究活动,培养科学的态度和方法,提高科学探究的意识和能力。 学习目标 3.通过对氧化还原理论和应用的学习,感受化学的魅力和价值,激发学习兴趣,增强社会责任感。 学习重难点 重点、难点 氧化剂、还原剂与氧化性、还原性的判断及其相互联系。 导入新课 课前回顾 [情境引入] 在生活中，我们接触到的一些银器本来是银白色的，时间长了却黯然失色，你知道在这个过程中银发生了怎样的变化？又该如何恢复它的本来面貌？ 银器失色 导入新课 课前回顾 这个过程中银发生了怎样的变化？ 氧化反应。 [情境引入] 导入新课 课前回顾 [情境引入] 脱氧剂 展示一包食品，拿出里面的脱氧剂，脱氧剂的作用是防止食品被氧气氧化变质。脱氧剂是如何发挥作用的？ 导入新课 课前回顾 脱氧剂是如何发挥作用的？ [情境引入] 氧化还原反应中需要有能够吸收氧气的物质，即还原剂。月饼中的脱氧剂的主要成分是还原铁粉，它可以与氧气发生反应，消耗包装内的氧气，保护月饼不被氧化。 课堂探究 一、氧化剂和还原剂 [氧化还原反应的相关概念] 用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价的升降和电子转移。 课堂探究 一、氧化剂和还原剂 氧化还原反应的特征。 反应前后有元素化合价变化。如氢气还原氧化铜时，氢元素的化合价由0价升为 + 1价，铜元素的化合价由 + 2价降为0价。 [氧化还原反应的相关概念] 课堂探究 一、氧化剂和还原剂 氧化还原反应的本质。 电子的转移，包括电子的得失和电子对偏移。如钠和氯气反应，钠失电子，氯得电子。 [氧化还原反应的相关概念] 课堂探究 一、氧化剂和还原剂 氧化剂。 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质。 [氧化剂与还原剂] 课堂探究 一、氧化剂和还原剂 还原剂。 在氧化还原反应中，所含元素的化合价失去，即升高电子（或电子对偏离）的物质 [氧化剂与还原剂] 课堂探究 一、氧化剂和还原剂 氧化产物与还原产物。 氧化产物:还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物:氧化剂得到电子被还原的产物。 [氧化剂与还原剂] 课堂探究 一、氧化剂和还原剂 常见的氧化剂。 ①活泼性较强的非金属单质:如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物:如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物:如Na2O2、H2O2等。 ④其他:如HClO 、漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]、MnO2等。 [氧化剂与还原剂] 课堂探究 一、氧化剂和还原剂 常见的还原剂。 ①活泼性较强的金属单质:如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质:如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物:如CO、SO2等。 ④其他:如浓盐酸、NH3等。 [氧化剂与还原剂] 课堂探究 二、物质的氧化性或还原性 氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系。 （1）氧化性:物质越易得电子，氧化性越强。 （2）还原性:物质越易失电子，还原性越强。 物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 课堂探究 二、物质的氧化性或还原性 氧化性、还原性强弱比较的方法。 （1）根据元素的活动性顺序比较 如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，金属还原性:Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 课堂探究 二、物质的氧化性或还原性 氧化性、还原性强弱比较的方法。 氧化性、还原性强弱比较的方法。 二、物质的氧化性或还原性 课堂探究 课堂探究 二、物质的氧化性或还原性 氧化性、还原性强弱比较的方法。 （2）根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂<还 ... ...
