第四章 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质--人教版高中化学必修第一册教学课件(共33张PPT)

(课件网) 第3课时 原子结构与元素的性质 第一节 原子结构与元素周期表 化学 1.掌握碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构。 3.掌握同主族元素“位”“构”“性”三者之间的关系。 学习目标 2.掌握碱金属、卤族元素的物理性质、化学性质的相似性和递变性。 4.能比较同主族元素的金属性与非金属性的强弱。 重点、难点： 1.同主族元素“位”“构”“性”三者之间的关系。 2.能比较同主族元素的金属性与非金属性的强弱。 学习重难点 导入新课 钠、镁、铝原子的最外层分别有1、2、3个电子；氯、氧原子的最外层分别有7、6个电子。 钠、镁、铝原子的最外层分别有几个电子？氯、氧原子的最外层分别有几个电子？ 知识回顾 导入新课 钠、镁、铝均属于金属元素，原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；氯、氧均属于非金属元素，原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。 知识回顾 导入新课 结合前18号元素原子结构示意图，试分析同周期、同族元素原子结构的异同。(从电子层和核外最外层电子数目的角度) 原子结构决定元素的性质。经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为它们之间存在着某种内在的联系。那么，这种内在的联系是什么？ 知识回顾 同周期：电子层数相同，最外层电子数递增； 同族：最外层电子数相同，电子层数递增。 课堂探究 一、碱金属元素的原子结构特点、规律 我们知道元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素的原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 由于元素的化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质。由此可推知Li、K等也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属及水发生化学反应。 课堂探究 一、碱金属元素的原子结构特点、规律 1.元素化学性质与原子结构的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 都为8(氦为2) 不易得失 稳定 一般＜4 易失去 金属性 一般≥4 易得到 非金属性 结论：原子结构决定元素的性质。 课堂探究 一、碱金属元素的原子结构特点、规律 2.碱金属元素的原子结构 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 原子结构 示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 Li Na K Rb Cs 课堂探究 一、碱金属元素的原子结构特点、规律 (1)在元素周期表中从上往下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ (2)从上往下，碱金属元素的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。 电子层数逐渐最多，最外层都只有一个电子；最外层都只有一个电子能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性。 课堂探究 二、实验探究碱金属元素性质的递变规律 碱金属的化学性质 (1)回忆钠有哪些化学性质？ (2)结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。剧烈程度如何变化？ 钠可以与氧气、水、酸、盐溶液等物质反应。 锂、钾也可以与氧气、水、酸、盐溶液等反应。Li、Na、K反应剧烈程度逐渐增强。 课堂探究 二、实验探究碱金属元素性质的递变规律 钠与水反应 课堂探究 二、实验探究碱金属元素性质的递变规律 钠、钾与水反应 锂、钾也可以与氧气、水、酸、盐溶液等反应。Li、Na、K的反应剧烈程度逐渐增强。 课堂探究 项目 钠、钾与氧气反应 钾与水反应 操作 现象 化学方程式 结论 都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈 2N ... ...