第四章 第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律--人教版高中化学必修第一册教学课件(共40张PPT)

第1课时 元素性质的周期性变化规律 第二节 元素周期律 化学 1.了解第三周期元素的递变规律。 学习目标 2.了解氢氧化铝的性质。 3.了解元素周期律的成因。 重点、难点： 元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。 学习重难点 为什么铝有金属光泽，能导电、导热，而食盐是白色晶体，易溶于水？这些性质与元素本身有什么关系？它们的性质是否有规律可循呢？我们学过的元素越来越多，它们的性质有没有什么内在联系？有没有一种规律能让我们更好地理解和预测元素的性质呢？ 导入新课 思考探究 画出核电荷数为1~18号元素的原子结构示意图。 导入新课 总结同周期元素原子最外层电子数的变化规律。 导入新课 在同一周期中，从左到右元素原子的最外层电子数依次增加。例如，第二周期，锂元素原子的最外层电子数是1，铍元素原子的最外层电子数是2，硼元素原子的最外层电子数是3，依次类推，氟元素原子的最外层电子数是7，氖元素原子的最外层电子数是8。 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　 ) A.In是第五周期第ⅢA族元素 B. 49115In中子数与电子数的差值为17 C.原子半径：In>Al D.碱性：NaOH>RbOH ? 导入新课 D 原子结构：从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。 元素性质： 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 非金属氢化物的稳定性逐渐减弱。 金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，非金属元素的酸性逐渐　　　　　减弱。 导入新课 物理性质： 金属单质的熔、沸点逐渐降低，非金属单质的熔、沸点逐渐升高。 单质的颜色有递变规律，如卤素单质的颜色逐渐加深。 化学反应规律： 　也呈现相应的递变特点。 导入新课 原子结构、元素在周期表中的位置、元素性质之间存在紧密联系： 导入新课 课堂探究 一、元素性质的周期性变化规律 观察表格中的数据，判断随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律是什么？ 课堂探究 一、元素性质的周期性变化规律 通过比较上面的元素的原子核外电子排布，可以得到同周期元素的核外电子排布的规律： 同周期由左向右，元素的原子最外层电子数逐渐增加(第一周期是1→2，第二周期和第三周期都是1→8)。这样的重复出现，称为“周期性”。因此，我们说随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化。 课堂探究 一、元素性质的周期性变化规律 再比较下面的元素的原子半径(稀有气体的半径没有可比性，所以不列出)，请归纳同周期元素的原子半径的变化规律。 课堂探究 一、元素性质的周期性变化规律 每一周期的原子半径由左向右都是逐渐减小的，重复出现。因此得到结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。 课堂探究 一、元素性质的周期性变化规律 【问题1】为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？(稀有气体除外) 同一周期元素的原子电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小。 课堂探究 一、元素性质的周期性变化规律 【问题2】短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？ 短周期主族元素中原子半径最大的是钠（Na）元素。 电子层数的影响：在这些元素中，电子层数越多，原子半径越大。第一周期元素电子层数为1，第二周期元素的电子层数为2，第三周期元素的电子层数为3，所以第三周期的元素原子半径相对较大。 核电荷数的影响：在同一周期中，从左到右核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐 ... ...