第1课时 电解质的电离 第二节 离子反应 化学 1.通过掌握电解质与非电解质的概念,再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。 2.通过分析导电的实质,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 3.通过对电解质导电条件的分析,感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。 4.通过实验,培养创新能力及热爱化学的情怀。 学习目标 5.通过书写电离方程式,学会用化学符号表征电离的过程。 重点： 从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。 难点： 电解质与非电解质的概念，常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。 学习重难点 导入新课 电解质的电离 [新课引入] 分别将食盐和蔗糖固体放入盛有水的烧杯中，同学们，你们看到了什么?两个烧杯中是否发生了相同的变化。 要解决上述问题，必须学习离子反应的有关知识。 导入新课 知识回顾 (1)单质: 。 (2)混合物: 。? (3)盐: 。 (4)酸: 。? (5)碱: 。 (6)金属氧化物: 。? (7)非金属氧化物: 。 从物质组成和性质的角度对以下物质进行分类(填写序号)。 ①HCl ②NaCl溶液 ③NaCl固体 ④酒精溶液 ⑤K2SO4溶液 ⑥Cu ⑦石墨 ⑧蔗糖溶液 ⑨NaOH固体 ⑩H2SO4 ?氧化钠 ? 氧化铜 ? 二氧化碳?二氧化硫 ? NH3·H2O ?氨水 ?氢氧化铁 ?碳酸 ⑥⑦ ②④⑤⑧? ③ ①⑩? ⑨?? ?? ?? 课堂探究 一、电解质与非电解质 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。为什么?带着这个问题我们一起完成课本P14【实验1-2】。完成课本实验，并观察现象。对实验现象进行分析，提出质疑，交流讨论，根据现象分析原因，回答问题。 课堂探究 一、电解质与非电解质 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电。但是,NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。 【问题1-1】观察实验现象，得出怎样的结论? 【问题1-2】除了水溶液，实验中的固体在什么条件下还能导电? 熔融状态下。 课堂探究 一、电解质与非电解质 电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物。 【问题1-3】哪类物质可以在这些条件下导电? 课堂探究 一、电解质与非电解质 电解质———在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 注意事项： ①必须是化合物(而不是混合物或者单质)。 ②在水溶液里或熔融状态下导电。 ③离子必须是化合物本身电离产生的。 非电解质———在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性的气态氢化物等。 课堂探究 一、电解质与非电解质 现有以下物质：①NaCl晶体；②液态CO2；③氢氧化钠；④Cu；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔化的KNO3。 用序号回答下列问题： ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ④⑧ ①②③⑧ 课堂探究 一、电解质与非电解质 下列物质中能够导电的有 (用序号填空，下同)，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 ①NaOH ②HCl ③H2O ④盐酸 ⑤CO2 ⑥Fe ⑦NaHCO3 ⑧NaOH溶液 ⑨Na2O ⑩蔗糖 ④⑥⑧ ⑤⑩ ①②③⑦⑨ 课堂探究 一、电解质与非电解质 电解质：酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物。 非电解质：大多数非金属氧化物；非酸性的气态氢化物(NH3等)；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 课堂探究 一、电解质与非电解质 【归纳】判断物质是否属于电解质的方法 一看：是不是化合物。 二看：是不是导电(水溶液里或熔融状态下)。 三看：是不是自身电离。 注意：（1）某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因为难溶于水，其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它们是电解质。 （2）活泼金属氧化物在熔融状态下能导电，因此它们是电解质。 课堂探究 二、电解质的电离 阅读课本P15第二段解释情境问题，为什么氯化钠等电解质，在干燥时不 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
